属于氧化还原反应的离子方程式正确的是（）A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．HCO32-+H+=CO2↑+H2OD．Na+2H2O=Na+

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• 将ag铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下bL氢气，所得溶液中共有c个AlO2-，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（）A．B．C．D．-高三化学
• 已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A．1.1mol·L
• 下列对氯气溶于水所发生反应分析中，正确的是（）A．氯气作氧化剂，水作还原剂B．氯气作还原剂，水作氧化剂C．氯气既作氧化剂，又作还原剂D．水既作氧化剂，又作还原剂-高一化学
• 小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的-化学
• 从反应类型的角度来看，下列化学变化中，与其它三个类型不同的是（）A．锌粒与稀硫酸反应制取氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D．一氧化碳与-化学
• 根据所学知识，回答下列问题：（1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______该反应中氧化剂为______，还原剂为______．（2）漂白粉的有效成分是（填-化学
• 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的（）A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．FeCl3→FeCl2D．Mn2+→MnO4--化学
• 已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应：3Cu2S＋26HNO3＝3CuSO4＋3Cu(NO3)2＋15NO2↑＋5NO↑＋13H2O下列说法正确的是（）A．Cu2S既是还原剂，又是氧化剂B．
• （8分）⑴1molH2SO4中含______mol个氧原子，个氢原子。⑵3.6g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是。-高一化学
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• 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．H2+CuO△.Cu+H2OB．2Na+Cl2点燃.2NaClC．2H2O2催化剂.2H2O+O2↑D．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓-化学
• 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交-化学
• 已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．3molCl2生成时有5mol电子转移C．KCl是还原产物，Cl2是氧化产物D．被氧化与被还原的
• 把19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。（2）被还原的硝酸的质量。-高一化学
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• 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目-化学
• 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为-高三化学
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• 已知HNO3具有强氧化性，在化学反应中常做氧化剂．请完成下列问题：（1）请将下列5种物质：FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和NO2（气体）分别填入下面对应的横线上，组成一个化
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• 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3
• 在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．SO2+Cl2+2H2
• 氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH3催化剂加热3Cu+N2+3H2O，完成下列填空：（1）该反应的还原剂是______，发生还原反应的物质是______．（2）在方程式上标出电子转移的方
• 下列说法正确的是A．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C．3S
• （12分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、-高三化学
• 将ag二氧化锰粉末加入bmol·L－1的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl－数目为2a-高三化学
• 下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．SO2+NO2→SO3+NOB．SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg△2MgO+SD．SO2+Br2+2H2O→H2SO4
• R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A．1B．2C．3D．4-高三化学
• 臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．在反应中，每-高
• RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1molRO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得O2和Cl2物质的量之比为3:2，则残-高
• 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A．开始-高三化学
• 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ/mol②CH4(
• 将25．6g铜与含0．3molH2SO4的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中消耗了0．2mol的H2SO4，则生成的气体标况下体积为多少？（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续在剩余物质中加-高
• 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2催化剂.2H2O+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+SiO2高温.CaSiO3D．2KI+Cl2=2KCl+I2-高二化学
• 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还-高一化学
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• 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是()A．浮选法富集方铅
• 已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（）A．氧化性：
• 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）A．NOB．FeSO4C．Fe（NO3）
• 下列粒子不具有氧化性是（）A．Cl2B．H+C．FeD．CO-高一化学
• 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．K2CO3→CO2-高一化学
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• 若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n>0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY。请回答下列问题：(-高三化
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• 下列叙述正确的是（）A．氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质B．还原剂是在反应中发生还原反应C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．依据反应中-高一化学
• 已知下列反应：14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，该反应的氧化剂是______，还原产物是______，既不是氧化产物又不是还原产物的是______，电子转移总数