常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是A．反应过程中，电子转移-高三化学

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• 在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)＝3mol·L-1。(1)求稀释后的溶液
• 工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2+2C高温.Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A．1：2B．2：1C．1：1D．5：2-高一化学
• （1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题A．NaOH是（反应物、生成物）B．Na2S4O6是（氧化剂、
• 将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，则下列叙述中错误的是
• 从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化D．工业上每获得1molBr2，需要-高三
• 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑D．2N
• amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．(a＋3
• 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法正确的是（）A．氧化剂是Al2O3B．还原剂是N2C．碳元素被还原D．生成1molCO，转移的电子数为2NA-化
• 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量A．0．1molB．0．03mol
• amo1FeS与bmolFeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．B．C．D．不能确定-高
• （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质
• 根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是______，还原产物是______．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是______．③当有2molHNO
• 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2Fe+3Cl2点燃.2FeCl3B．NH4Cl△.NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO
• 在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为A．2molB．3molC．4molD．5mo1-高一化学
• 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250mL、1.8mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.
• (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋＋H2SO4—→＋＋＋＋H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量
• 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是（）A．NO2溶于水B．Na2O2溶于水C．Cl2溶于水D．CaO溶于水-高一化学
• （共8分）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。2（1）配平反应的离子方程式：XeO3MnH2O→MnOXe↑H（2）反应现象为：①有气泡产生，②。（3）发生氧化反应的物质是。（4）将适量的XeO
• Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为______．在这个反应中，电子转移的总数为______还原剂是______氧化剂是______．-高二化
• 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装-高三化学
• 有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸-高三化学
• 已知氧化性Fe3+＞Cu2+．现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少．则加入的物质不可能是（）A．FeSO4B．Fe2（SO4）3C．KNO3D．HNO3-高一化
• 下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2+CuO高温.H2O+CuB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．CaCO3高温.CaO+CO2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑-化学
• 下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．CaCO3高温.CaO+CO2↑D．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑-高二化学
• 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OB．CO2+C高温.2COC．2Fe2O3+3C高温.4Fe+3CO2↑D．C+2H2O△.2H2+CO2-高一化学
• 氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92．4kJ热量。（1）若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则-高三化学
• 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．SO2+H2O═H2SO3B．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O-
• 对于反应4HCl+MnO2△.MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法不正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂D．若生成7.1gCl2，则转移0.1mol电子-高一
• 已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（1）标出上面反应中的电子转移情况．______（2）反应中生成1molNO2，则被还原HN
• 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12．0g，若上述-高三
• 铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积-高三化学
• 已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是A．NO2B．NOC．N2OD．NH4
• 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中______（填化学符号，下同）是还原剂，______元素被还原．-高一化学
• 下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．H2SO4→SO2C．C→CO2D．Cl2→HClO-高一化学
• 将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后：(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是，可能有的阳离子是。(2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含-高三化学
• 将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH
• 铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选(2)焙烧，主要反应：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)(3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应：2Cu2S＋3O2=2Cu
• 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．-高一化学
• 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（）A．H2O和S4O62-都是还原产物B．Fe2+和S
• amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a＋b)×6
• (15分)2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶-高三化学
• 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O关于该反应的下列说法不正确的是（）A．NaNO2的氧化性大于N2B．每生成1molN2，转移的电子数的物质的量为6mo
• 下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．H2+Cl2点燃.2HClB．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC．CaO+H2O=Ca（OH）2D．MnO2+4HCl（浓）
• 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C．在一定条件下能发生反应-高三化学
• 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，则下列叙述中错误的-高
• 属于氧化还原反应的离子方程式正确的是（）A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．HCO32-+H+=CO2↑+H2OD．Na+2H2O=Na+
• 一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0-高三化学
• 下列反应中，HNO3只表现出氧化性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8H
• 将ag铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下bL氢气，所得溶液中共有c个AlO2-，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（）A．B．C．D．-高三化学
• 已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A．1.1mol·L