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> amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为A.(a+3
amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为A.(a+3
题目简介
amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为A.(a+3
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a mol FeS与b mol Fe
3
O
4
投入到V L c mol·L
-1
的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO
3
)
3
和H
2
SO
4
的混合液,则反应中未被还原的硝酸为
A.(a+3b) mol
B.
C.
D.(cV-3a-9b) mol
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
B
设NO的物质的量为x,根据电子守恒得:3x=a+8a+b=9a+b,
所以混合溶液中,未被还原的HNO3的物质的量为
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下列反应中,属于氧化还原反应,但
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在一定条件下,氮化铝可通过如下
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在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应,生成NO的物质的量A.0.1molB.0.03mol
amo1FeS与bmolFeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余,得到Fe(NO3)3相H2SO4的混合溶液,并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.B.C.D.不能确定-高
(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3+4H++3e-===NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质
根据反应Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:①还原剂是______,还原产物是______.②氧化剂与氧化产物的物质的量比是______.③当有2molHNO
下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A.2Fe+3Cl2点燃.2FeCl3B.NH4Cl△.NH3↑+HCl↑C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D.Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO
在一定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子为A.2molB.3molC.4molD.5mo1-高一化学
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250mL、1.8mol·L-1的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种),再向反应后的溶液中加入1.
(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3++H2SO4—→++++H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量
下列物质溶于水,不发生氧化还原反应的是()A.NO2溶于水B.Na2O2溶于水C.Cl2溶于水D.CaO溶于水-高一化学
(共8分)XeO3是一种不稳定的物质,具有强氧化性。2(1)配平反应的离子方程式:XeO3MnH2O→MnOXe↑H(2)反应现象为:①有气泡产生,②。(3)发生氧化反应的物质是。(4)将适量的XeO
Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源,供人们呼吸所需.Na2O2所发生反应的化学方程式为______.在这个反应中,电子转移的总数为______还原剂是______氧化剂是______.-高二化
半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装-高三化学
有Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸-高三化学
已知氧化性Fe3+>Cu2+.现将铜粉放入稀盐酸中,微热后无明显现象发生;当加入下列物质后,铜粉的质量减少.则加入的物质不可能是()A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.KNO3D.HNO3-高一化
下列反应属于氧化还原反应的是()A.H2+CuO高温.H2O+CuB.CaO+H2O═Ca(OH)2C.CaCO3高温.CaO+CO2↑D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑-化学
下列反应属于氧化还原反应的是()A.CuO+2HCl═CuCl2+H2OB.CaO+H2O═Ca(OH)2C.CaCO3高温.CaO+CO2↑D.2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑-高二化学
下列反应中,CO2作氧化剂的是()A.Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2OB.CO2+C高温.2COC.2Fe2O3+3C高温.4Fe+3CO2↑D.C+2H2O△.2H2+CO2-高一化学
氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.4kJ热量。(1)若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则-高三化学
下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.SO2+H2O═H2SO3B.2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2OC.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D.Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O-
对于反应4HCl+MnO2△.MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法不正确的是()A.该反应是氧化还原反应B.MnO2是氧化剂C.HCl是还原剂D.若生成7.1gCl2,则转移0.1mol电子-高一
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解,反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(1)标出上面反应中的电子转移情况.______(2)反应中生成1molNO2,则被还原HN
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述-高三
铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号①②③④稀硝酸体积-高三化学
已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物,若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8,则该反应的还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.NH4
在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中______(填化学符号,下同)是还原剂,______元素被还原.-高一化学
下列变化,需要加入还原剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.H2SO4→SO2C.C→CO2D.Cl2→HClO-高一化学
将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后:(1)若反应后有Cu剩余,则此溶液中一定有的阳离子是,可能有的阳离子是。(2)若反应后的溶液中有Fe3+,则溶液中一定含-高三化学
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH
铜的冶炼大致可分为:(1)富集,将硫化物矿进行浮选(2)焙烧,主要反应:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)(3)制粗铜,在1200℃发生的主要反应:2Cu2S+3O2=2Cu
下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.铁与稀硫酸反应D.乙烷在氧气中的燃烧反应.-高一化学
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,关于该反应下列说法中正确的是()A.H2O和S4O62-都是还原产物B.Fe2+和S
amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为()①(a+b)×6
(15分)2012年4月15日,央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗,随后熬制成工业明胶,卖给浙江新昌县药用胶-高三化学
实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O关于该反应的下列说法不正确的是()A.NaNO2的氧化性大于N2B.每生成1molN2,转移的电子数的物质的量为6mo
下列反应中,既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是()A.H2+Cl2点燃.2HClB.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.MnO2+4HCl(浓)
下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时,K2Cr2O4被酒精氧化了B.甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C.在一定条件下能发生反应-高三化学
将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L,则下列叙述中错误的-高
属于氧化还原反应的离子方程式正确的是()A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.HCO32-+H+=CO2↑+H2OD.Na+2H2O=Na+
一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到24.0-高三化学
下列反应中,HNO3只表现出氧化性的是()A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8H
将ag铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后,铝粉完全溶解,并收集到标准状况下bL氢气,所得溶液中共有c个AlO2-,反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.B.C.D.-高三化学
已知:还原性强弱:I->Fe2+。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A.1.1mol·L
下列对氯气溶于水所发生反应分析中,正确的是()A.氯气作氧化剂,水作还原剂B.氯气作还原剂,水作氧化剂C.氯气既作氧化剂,又作还原剂D.水既作氧化剂,又作还原剂-高一化学
小强在奥运五连环中填入了5种物质,使相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应.你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的-化学
从反应类型的角度来看,下列化学变化中,与其它三个类型不同的是()A.锌粒与稀硫酸反应制取氢气B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C.金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D.一氧化碳与-化学
根据所学知识,回答下列问题:(1)写出电解食盐水的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:______该反应中氧化剂为______,还原剂为______.(2)漂白粉的有效成分是(填-化学
下列变化一定需要加入还原剂才能实现的()A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.FeCl3→FeCl2D.Mn2+→MnO4--化学
已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应:3Cu2S+26HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+15NO2↑+5NO↑+13H2O下列说法正确的是()A.Cu2S既是还原剂,又是氧化剂B.
(8分)⑴1molH2SO4中含______mol个氧原子,个氢原子。⑵3.6g水与________g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是。-高一化学
氧化还原反应的本质是()A.化和价升高B.化和价降低C.化和价不变D.有电子转化-高一化学
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amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为A.(a+3
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所以混合溶液中,未被还原的HNO3的物质的量为