优课网
首页
数学
语文
英语
化学
物理
政治
历史
生物
首页
> 下列叙述正确的是①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④5.6g铁与-高三化
下列叙述正确的是①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④5.6g铁与-高三化
题目简介
下列叙述正确的是①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④5.6g铁与-高三化
题目详情
下列叙述正确的是
①
7
Li
+
中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C
2
H
6
分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下,11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
C
试题分析:①7Li+中含有的中子数是4,电子数是2,之比为2:1,正确;②C2H6分子中极性共价键数是6,非极性共价键数是1,之比为6:1,错误;③甲烷的分子组成与条件、体积无关,氢、碳原子数之比始终是为4︰1,正确;④铁与足量的氯气反应生成氯化铁,所以5.6g铁失去电子的物质的量为0.3mol,参与反应的铁的物质的量为0.1mol,之比为3:1,错误,答案选C。
上一篇 :
4mL0.5mol/L的某KXO4溶液恰好
下一篇 :
维生素C可以与酸性高锰酸钾溶
搜索答案
更多内容推荐
铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。(1)铜是氢后金属,不能与盐酸发生置换反应,但将单质铜置于浓氢碘酸中,会有可燃性气体及白色沉淀生成,又知氧化性:Cu2+>I2,则-高三化学
化学知识在各个领域应用广泛。如:(1)2003年10月15日,我国成为世界上第三个将人送入太空的国家,这次载人航天发射使用的“长征”二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二-高一化学
高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂,工业上可通过如下反应制得:Fe(OH)3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O(未配平),在上述反应中()A.FeO42-是还原产物B.ClO-是还原剂C.
常温常压下过氧化钠可与CO2反应,与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后,若固体质量增加了28g,下列说法正确的是A.反应过程中,电子转移-高三化学
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂、净水剂,在整个对水的消毒和净化过程中,不产生任何对人体有害的物质.Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强______(填“氧化性”或“还原性”)-高一化
在50mLamol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3mol·L-1。(1)求稀释后的溶液
工业制造粗硅的化学方程式为:SiO2+2C高温.Si+2CO↑,在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是()A.1:2B.2:1C.1:1D.5:2-高一化学
(1)(8分)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3。Au2O3为反应物,回答下列部题A.NaOH是(反应物、生成物)B.Na2S4O6是(氧化剂、
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1,则下列叙述中错误的是
从淡化海水中提取溴的流程如图所示,下列有关说法错误的是A.X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3B.设备Y为蒸馏塔C.在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D.工业上每获得1molBr2,需要-高三
下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是()A.SO3+H2O=H2SO4B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2N
amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为A.(a+3
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法正确的是()A.氧化剂是Al2O3B.还原剂是N2C.碳元素被还原D.生成1molCO,转移的电子数为2NA-化
在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应,生成NO的物质的量A.0.1molB.0.03mol
amo1FeS与bmolFeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余,得到Fe(NO3)3相H2SO4的混合溶液,并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.B.C.D.不能确定-高
(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3+4H++3e-===NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质
根据反应Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:①还原剂是______,还原产物是______.②氧化剂与氧化产物的物质的量比是______.③当有2molHNO
下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A.2Fe+3Cl2点燃.2FeCl3B.NH4Cl△.NH3↑+HCl↑C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D.Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO
在一定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子为A.2molB.3molC.4molD.5mo1-高一化学
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250mL、1.8mol·L-1的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种),再向反应后的溶液中加入1.
(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3++H2SO4—→++++H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量
下列物质溶于水,不发生氧化还原反应的是()A.NO2溶于水B.Na2O2溶于水C.Cl2溶于水D.CaO溶于水-高一化学
(共8分)XeO3是一种不稳定的物质,具有强氧化性。2(1)配平反应的离子方程式:XeO3MnH2O→MnOXe↑H(2)反应现象为:①有气泡产生,②。(3)发生氧化反应的物质是。(4)将适量的XeO
Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源,供人们呼吸所需.Na2O2所发生反应的化学方程式为______.在这个反应中,电子转移的总数为______还原剂是______氧化剂是______.-高二化
半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装-高三化学
有Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸-高三化学
已知氧化性Fe3+>Cu2+.现将铜粉放入稀盐酸中,微热后无明显现象发生;当加入下列物质后,铜粉的质量减少.则加入的物质不可能是()A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.KNO3D.HNO3-高一化
下列反应属于氧化还原反应的是()A.H2+CuO高温.H2O+CuB.CaO+H2O═Ca(OH)2C.CaCO3高温.CaO+CO2↑D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑-化学
下列反应属于氧化还原反应的是()A.CuO+2HCl═CuCl2+H2OB.CaO+H2O═Ca(OH)2C.CaCO3高温.CaO+CO2↑D.2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑-高二化学
下列反应中,CO2作氧化剂的是()A.Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2OB.CO2+C高温.2COC.2Fe2O3+3C高温.4Fe+3CO2↑D.C+2H2O△.2H2+CO2-高一化学
氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.4kJ热量。(1)若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则-高三化学
下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.SO2+H2O═H2SO3B.2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2OC.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D.Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O-
对于反应4HCl+MnO2△.MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法不正确的是()A.该反应是氧化还原反应B.MnO2是氧化剂C.HCl是还原剂D.若生成7.1gCl2,则转移0.1mol电子-高一
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解,反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(1)标出上面反应中的电子转移情况.______(2)反应中生成1molNO2,则被还原HN
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述-高三
铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号①②③④稀硝酸体积-高三化学
已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物,若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8,则该反应的还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.NH4
在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中______(填化学符号,下同)是还原剂,______元素被还原.-高一化学
下列变化,需要加入还原剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.H2SO4→SO2C.C→CO2D.Cl2→HClO-高一化学
将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后:(1)若反应后有Cu剩余,则此溶液中一定有的阳离子是,可能有的阳离子是。(2)若反应后的溶液中有Fe3+,则溶液中一定含-高三化学
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH
铜的冶炼大致可分为:(1)富集,将硫化物矿进行浮选(2)焙烧,主要反应:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)(3)制粗铜,在1200℃发生的主要反应:2Cu2S+3O2=2Cu
下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.铁与稀硫酸反应D.乙烷在氧气中的燃烧反应.-高一化学
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,关于该反应下列说法中正确的是()A.H2O和S4O62-都是还原产物B.Fe2+和S
amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为()①(a+b)×6
(15分)2012年4月15日,央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗,随后熬制成工业明胶,卖给浙江新昌县药用胶-高三化学
实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O关于该反应的下列说法不正确的是()A.NaNO2的氧化性大于N2B.每生成1molN2,转移的电子数的物质的量为6mo
下列反应中,既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是()A.H2+Cl2点燃.2HClB.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.MnO2+4HCl(浓)
下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时,K2Cr2O4被酒精氧化了B.甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C.在一定条件下能发生反应-高三化学
将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L,则下列叙述中错误的-高
返回顶部
题目简介
下列叙述正确的是①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④5.6g铁与-高三化
题目详情
①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下,11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1
答案
试题分析:①7Li+中含有的中子数是4,电子数是2,之比为2:1,正确;②C2H6分子中极性共价键数是6,非极性共价键数是1,之比为6:1,错误;③甲烷的分子组成与条件、体积无关,氢、碳原子数之比始终是为4︰1,正确;④铁与足量的氯气反应生成氯化铁,所以5.6g铁失去电子的物质的量为0.3mol,参与反应的铁的物质的量为0.1mol,之比为3:1,错误,答案选C。