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氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。(1)氮元素原子核外有个未成对电子,最外层有种能量不同的-高三化学
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氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。(1)氮元素原子核外有个未成对电子,最外层有种能量不同的-高三化学
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氮元素
广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
(1)氮元素原子核外有
个未成对电子,最外层有
种能量不同的电子。PH
3
分子的空间构型为
,是
分子。(填极性或非极性)
(2)氮和磷是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是
(填编号)
a.NH
3
比PH
3
稳定性强
b.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性
c.氮气与氢气能直接化合,磷与氢气很难直接化合
d.氮气常温是气体,磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。
(3)亚硝酸钠溶液滴加到K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,反应如下,补上缺项物质并配平:
Cr
2
O
7
2
-
+
NO
2
-
+
→
Cr
3+
+
NO
3
-
+
(4)上题反应中每消耗0.6mol NO
2
-
,转移电子数为
。
(5)氮氧化物(NO和NO
2
)污染环境。若用Na
2
CO
3
溶液吸收NO
2
可生成CO
2
,9.2gNO
2
和Na
2
CO
3
溶液完全反应时转移电子0.1 mol,则反应的离子方程式为
。
题型:填空题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)3 2 三角锥形 极性
(2)a c
(3)Cr2O72-+ 3NO2-+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3-+ 4H2O
(4)1.2NA
(5)2NO2+CO32-→ NO2-+NO3-+CO2
试题分析:(1)氮元素的原子序数是7,其核外电子排布为1s22s22p3,原子核外有3个未成对电子,最外层有2种能量不同的电子。PH3分子中P原子含有1对孤对电子,价电子数是4,所以其空间构型为三角锥形,是极性分子。
(2)a.非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因此NH3比PH3稳定性强可以说明二者非金属性相对强弱,a正确;b.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性与非金属性强弱无关系,b不正确;c.非金属性越强,越容易与氢气化合,因此氮气与氢气能直接化合,磷与氢气很难直接化合可以说明二者非金属性相对强弱,c正确;d.氮气常温是气体,磷单质是固体,非金属性强弱与状态无关系,d不正确,答案选ac。
(3)根据方程式可知Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,得到3个电子。氮元素的化合价从+3价升高到+5价,失去2个电子,所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为Cr2O72-+ 3NO2-+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3-+ 4H2O。
(4)氮元素的化合价从+3价升高到+5价,失去2个电子,所以每消耗0.6mol NO2-,转移电子数为0.6×2×NA=1.2NA。
(5)9.2gNO2的物质的量是9.2g÷46g/mol=0.2mol,反应中转移0.1mol电子,所以在反应中NO2部分不还原为亚硝酸根,另外一部分转化为硝酸根,所以反应的离子方程式为2NO2+CO32-→ NO2-+NO3-+CO2。
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d.氮气常温是气体,磷单质是固体
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Cr2O72-+ NO2-+ → Cr3+ + NO3-+
(4)上题反应中每消耗0.6mol NO2-,转移电子数为 。
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答案
(2)a c
(3)Cr2O72-+ 3NO2-+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3-+ 4H2O
(4)1.2NA
(5)2NO2+CO32-→ NO2-+NO3-+CO2
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(2)a.非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因此NH3比PH3稳定性强可以说明二者非金属性相对强弱,a正确;b.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性与非金属性强弱无关系,b不正确;c.非金属性越强,越容易与氢气化合,因此氮气与氢气能直接化合,磷与氢气很难直接化合可以说明二者非金属性相对强弱,c正确;d.氮气常温是气体,磷单质是固体,非金属性强弱与状态无关系,d不正确,答案选ac。
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