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> 镁是海水中含量较多的金属,镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-74.5kJ·mol-1Mg
镁是海水中含量较多的金属,镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-74.5kJ·mol-1Mg
题目简介
镁是海水中含量较多的金属,镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-74.5kJ·mol-1Mg
题目详情
镁是海水中含量较多的金属,镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
(1)Mg
2
Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s) + H
2
(g)=MgH
2
(s) △H
1
=-74.5kJ·mol
-1
Mg
2
Ni(s) + 2H
2
(g)=Mg
2
NiH
4
(s) △H
2
=-64.4kJ·mol
-1
Mg
2
Ni(s)+2MgH
2
(s) = 2Mg(s)+Mg
2
NiH
4
(s)
△H
3
则△H
3
=
kJ·mol
-1
。
(2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一,一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl
2
·6H
2
O转化为MgCl
2
·NH
4
Cl·nNH
3
(铵镁复盐),然后在700℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为
;电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式为
。
(3)储氢材料Mg(AlH
4
)
2
在110-200°C的反应为:Mg(AlH
4
)
2
=MgH
2
+2A1+3H
2
↑每生成27gAl转移电子的物质的量为
。
(4)工业上用MgC
2
O
4
·2H
2
O热分解制超细MgO,其热分解曲线如图。
图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
。
(5)一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液,化学式可表示为:
,它可发生如下反应:
ROH与B的核磁共振氢谱如下图:
ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物,分子中只有1个氧原子,所有氟原子化学环境相同,相对分子质量为168,则ROH的结构简式为
; B的结构简式为
。
题型:填空题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)+84.6(2分)。
(2)MgCl2·NH4Cl·nNH3
MgCl2 +(n+1)NH3↑ + HCl↑ (2分); Mg2++2e-= Mg(2分)。
(3)3mol(2分)。(4)MgC2O4
MgO + CO↑+ CO2↑(2分)
(5)(CF3)2CHOH (2分);
(2分)。
试题分析:(1)方程式②-①×2=-64.4-(-74.5)×2=+84.6 kJ·mol-1;(2)化合物分解得到无水氯化镁、氨气、和氯化氢;阴极阳离子放电;(3)该反应中只有铝元素化合价降低,由+3价到0价,生成1mol铝,电子转移3mol;(4)根据图数据计算分析,若总质量为148g,第一次分解产物质量为148×75.7%=112g,第二次分解产物的质量为148×27%=40g,所以A点生成MgC2O4,C点生成MgO;B→C发生反应为MgC2O4
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水热法制备纳米颗粒Y(化合物)
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在反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2
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题目简介
镁是海水中含量较多的金属,镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-74.5kJ·mol-1Mg
题目详情
(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3
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(2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一,一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3(铵镁复盐),然后在700℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为 ;电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式为 。
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为:Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为 。
(4)工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO,其热分解曲线如图。
图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为 。
(5)一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液,化学式可表示为:
ROH与B的核磁共振氢谱如下图:
ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物,分子中只有1个氧原子,所有氟原子化学环境相同,相对分子质量为168,则ROH的结构简式为 ; B的结构简式为 。
答案
(1)+84.6(2分)。
(2)MgCl2·NH4Cl·nNH3
(3)3mol(2分)。(4)MgC2O4
(5)(CF3)2CHOH (2分);
试题分析:(1)方程式②-①×2=-64.4-(-74.5)×2=+84.6 kJ·mol-1;(2)化合物分解得到无水氯化镁、氨气、和氯化氢;阴极阳离子放电;(3)该反应中只有铝元素化合价降低,由+3价到0价,生成1mol铝,电子转移3mol;(4)根据图数据计算分析,若总质量为148g,第一次分解产物质量为148×75.7%=112g,第二次分解产物的质量为148×27%=40g,所以A点生成MgC2O4,C点生成MgO;B→C发生反应为MgC2O4