下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应的实质是化合价的变化B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．化合反应和分解反应一定属于氧化还-化学

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• 有水参加的氧化还原反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是（）A．①氧化剂②还原剂③氧化剂B．①氧化剂②氧化剂③
• 将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）-高三化学
• 以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu2S+O2高温.2Cu+SO2．下列说法不正确的是（）A．化合价发生变化的元素有3种B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．1molO2
• 24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物
• 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol
• 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化C．SO2只是
• 镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。（1）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫-高三化学
• 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（）A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂-化
• 煤和石油燃烧时除产生二氧化碳外，还产生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空气中是形成酸雨的主要物质．酸雨形成时，主要发生下列反应：①N2+O2放电.2NO②2NO+O2=2NO2③3N-高一化学
• (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol-高三化学
• （201o•重庆模拟）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl-②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnOoe2O2e2六OoO2Mn2+A
• 水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其-化学
• 有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为A．Fe3O4B．Fe2O3C．
• 已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是()。A．氧化产物为Cl2B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1
• 下列有机反应属于氧化反应的是（）A．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．+HNO3浓硫酸△+H20C．2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH
• 在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu△.CuSO4+SO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（）A．是氧化还原反应B．铜是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和
• 下面是3种有机物结构式和名称（数字为碳原子编号）：用化合物（Ⅰ）为起始原料，经过3步主要反应可以得到化合物（Ⅱ）。（1）请在以上3个化学方程式的方框内分别填入有关的化学式和化学-高三化学
• FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式______．（2-
• 利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1（1）已知：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；ΔH22I2（s）＋5O2（g）2I
• 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是A．Si3N4的摩尔质量是154gB．在氮化硅的
• ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3
• 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C．铜质炊具长久不用生-化学
• 铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②重铬酸钾为橙红色-高三化学
• 4mL0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为A．－1B．0C．＋2D．＋3-高一化学
• 下列叙述正确的是①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11．2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④5．6g铁与-高三化
• 维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了______（填“氧化”或“还原”）反应．-高二化学
• 铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。(1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，则-高三化学
• 化学知识在各个领域应用广泛。如：（1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二-高一化学
• 高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O（未配平），在上述反应中（）A．FeO42-是还原产物B．ClO-是还原剂C．
• 常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是A．反应过程中，电子转移-高三化学
• 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强______（填“氧化性”或“还原性”）-高一化
• 在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)＝3mol·L-1。(1)求稀释后的溶液
• 工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2+2C高温.Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A．1：2B．2：1C．1：1D．5：2-高一化学
• （1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题A．NaOH是（反应物、生成物）B．Na2S4O6是（氧化剂、
• 将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，则下列叙述中错误的是
• 从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化D．工业上每获得1molBr2，需要-高三
• 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑D．2N
• amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．(a＋3
• 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法正确的是（）A．氧化剂是Al2O3B．还原剂是N2C．碳元素被还原D．生成1molCO，转移的电子数为2NA-化
• 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量A．0．1molB．0．03mol
• amo1FeS与bmolFeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．B．C．D．不能确定-高
• （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质
• 根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是______，还原产物是______．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是______．③当有2molHNO
• 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2Fe+3Cl2点燃.2FeCl3B．NH4Cl△.NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO
• 在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为A．2molB．3molC．4molD．5mo1-高一化学
• 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250mL、1.8mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.
• (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋＋H2SO4—→＋＋＋＋H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量
• 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是（）A．NO2溶于水B．Na2O2溶于水C．Cl2溶于水D．CaO溶于水-高一化学