下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．AgNO3→AgClB．CuSO4→CuC．H2→H2OD．CaO→Ca（OH）2-高一化学

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• 在Zn+2HCl（稀）=ZnCl2+H2↑反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物，若有6.5
• 高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO4－→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式
• 有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是A．还原产物为NH4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C-高三
• 根据S的化合价判断，下列物质只有还原性的是（）A．H2SO4B．SO2C．Na2SO3D．H2S-高一化学
• 稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）该氧化还原反应的氧化剂是______，氧化产物是______．用双线桥法在化学方程式中表示出电子转
• 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中，正确的是()A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2
• 在热的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO4，当加入50mL0．4mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是A．N
• 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．NO2、Na、Fe2+B．Cl2、Al、H2C．K+、F-、HClD．Na2O2、SO2、H2O-化学
• 铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物矿进行浮选；（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2
• 近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO-高三化学
• 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列说法中，不正确的是()。A．S2O32－是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4
• 镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=－74.5kJ·mol－1Mg
• 在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，氧化产物是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，被氧化与未被氧化的H
• 用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧
• 下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应的实质是化合价的变化B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．化合反应和分解反应一定属于氧化还-化学
• 已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是()。A．2molB
• 维生素C简称VC，化学式为C6H8O6，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多．人体内若缺少VC易患坏血病，故VC又称“抗坏血酸”．VC与单质碘（Ⅰ2）反应的化学方-高二化学
• 有水参加的氧化还原反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是（）A．①氧化剂②还原剂③氧化剂B．①氧化剂②氧化剂③
• 将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）-高三化学
• 以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu2S+O2高温.2Cu+SO2．下列说法不正确的是（）A．化合价发生变化的元素有3种B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．1molO2
• 24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物
• 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol
• 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化C．SO2只是
• 镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。（1）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫-高三化学
• 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（）A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂-化
• 煤和石油燃烧时除产生二氧化碳外，还产生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空气中是形成酸雨的主要物质．酸雨形成时，主要发生下列反应：①N2+O2放电.2NO②2NO+O2=2NO2③3N-高一化学
• (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol-高三化学
• （201o•重庆模拟）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl-②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnOoe2O2e2六OoO2Mn2+A
• 水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其-化学
• 有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为A．Fe3O4B．Fe2O3C．
• 已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是()。A．氧化产物为Cl2B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1
• 下列有机反应属于氧化反应的是（）A．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．+HNO3浓硫酸△+H20C．2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH
• 在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu△.CuSO4+SO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（）A．是氧化还原反应B．铜是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和
• 下面是3种有机物结构式和名称（数字为碳原子编号）：用化合物（Ⅰ）为起始原料，经过3步主要反应可以得到化合物（Ⅱ）。（1）请在以上3个化学方程式的方框内分别填入有关的化学式和化学-高三化学
• FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式______．（2-
• 利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1（1）已知：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；ΔH22I2（s）＋5O2（g）2I
• 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是A．Si3N4的摩尔质量是154gB．在氮化硅的
• ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3
• 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C．铜质炊具长久不用生-化学
• 铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②重铬酸钾为橙红色-高三化学
• 4mL0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为A．－1B．0C．＋2D．＋3-高一化学
• 下列叙述正确的是①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11．2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④5．6g铁与-高三化
• 维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了______（填“氧化”或“还原”）反应．-高二化学
• 铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。(1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，则-高三化学
• 化学知识在各个领域应用广泛。如：（1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二-高一化学
• 高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O（未配平），在上述反应中（）A．FeO42-是还原产物B．ClO-是还原剂C．
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• 在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)＝3mol·L-1。(1)求稀释后的溶液