连结球面上两点的线段称为球的弦．半径为4的球的两条弦的长度分别等于分别为的中点，每条弦的两端都在球面上运动，有下列四个结论：①弦可能相交于点；②弦可能相交于点；③的最大-高二数学

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• （本小题满分9分）如图，四棱锥S＝ABCD的底面是正方形，SD⊥平面ABCD,SD＝AD＝a,点E是SD上的点，且DE＝a(0<≦1).(Ⅰ)求证：对任意的（0、1），都有AC⊥BE:(Ⅱ)若二
• 在氧气中灼烧0．44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些硫酸可被20mL0．50mol／LNaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为[]-高
• 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是[]A．硫元素的质量比为5：4B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3D．质量之比为5：4-高一化学
• 用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8．0g，（铅相对原子质量207）则此铅氧化物的化学式是[]A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O
• 把CO2通入含NaOH0．8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1．37g，则通入CO2的质量是[]A．0．44gB．0．88gC．0．66gD．都不是-高一化学
• 在2mol·L-1的硫酸和2mol·L-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0．96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为[]A．89．6mLB．112mLC．168mLD．224mL-高一
• 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+物质的量相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[]A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1-高一化学
• 元素X的某核素AzX的核外电子数等于核内中子数，取核素形成的单质2.8g跟O2充分反应，可得到6g化合物XO2。则A是多少？该元素是什么？在周期表中的位置是？-高一化学
• 38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，求消耗的HNO3的物质的量是多少？-高一化学
• （本小题满分14分）如图所示，在四棱锥中，平面，，，，是的中点.（1）证明：平面；（2）若，，，求二面角的正切值.-高三数学
• （12分）如图，四棱锥P—ABCD的底面是正方形，PD⊥底面ABCD，点E在棱PB上。（1）求证：平面AEC⊥PDB；（2）当PD＝AB且E为PB的中点时，求AE与平面PDB所成角的大小。-高一数学
• 将cmol·L-1的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，系时候溶液中Cl-物质的量浓度为[]A.B.C.D.-高三化学
• 将过氧化钠7.8g投入到93.8克水中（水足量）充分反应。求（1）生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？（2）所得溶液的物质的量浓度(所得溶液的密度为1.25g/cm3)。-高一化学
• 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为[]A．1︰1︰2B．2︰1︰
• 硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用SX表示，对三种蒸气测定的结果是：（1）橙色蒸气的密度折-高一化学
• 将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内的气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是[]A．1:1B．1:2C．1:3D．3:1-高一化学
• 某原子AZX，它的氯化物XCl5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mol恰好完全反应。若这种原子原子核内有12个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（
• 2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol·L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸-高一化学
• 有一个正四棱台形状的油槽，可以装油，假如它的两底面边长分别等于和，求它的深度为多少？-高一数学
• 、如图是一个棱长为1的无盖正方体盒子的平面展开图，A、B、C、D为其上四个点，以A、B、C、D为顶点的三棱锥的体积为。-高一数学
• （本小题满分10分）六棱台的上、下底面均是正六边形，边长分别是8cm和18cm，侧面是全等的等腰梯形，侧棱长为13cm，求它的表面积.-高二数学
• 标准状况下aLH2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是[]A．B．C．D．-高一化学
• 将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1的硫酸反应，锌完全溶解后，可得到标准状况下的气体33.6L，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1。试通过计算求：⑴、-高一
• 25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为C-高三化学
• 元素R的气态氢化物化学式为HxR．在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀．（1）求HxR的
• 过圆锥的高的三等分点作平行于底面的截面，它们把圆锥侧面分成的三部分的面积之比为（）A．B．C．D．-高一数学
• 在正方形SG1G2G3中，E、F分别是G1G2、G2G3的中点，现沿SE、SF、EF把这个正方形折成一个四面体，使G1、G2、G3重合为点G，则有（）A．SG⊥面EFGB．EG⊥面SEFC．GF⊥面S
• 面积为Q的正方形，绕其一边旋转一周，则所得旋转体表面积为（）A．QB．2QC．3QD．4Q-高一数学
• 在150℃，101Kpa下由HCHO、H2和CO三种气体组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度14，将该气体与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为-高
• 、已知一个球的表面积为，则这个球的体积为。-高一数学
• 50g浓度为cmol·L-1，密度为g·cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积为A．小于50mlB．等于50mlC．大于50mlD．等于50/pml-高三化学
• 某校化学小组学生进行”气体相对分子质量的测定”的实验,操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体后的烧瓶质量,数据如下表(已换算成标准状况下的数值)。已知-高三化学
• 将KOH和Ca(OH)2混合物1．86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况。以下-高一化
• 正四面体的外接球的球心为，是的中点，则直线和平面所成角的正切值为。-高一数学
• .点在正方体的面对角线上运动，则下列四个命题中：（1）；（2）平面；（3）三棱锥的体积随点的运动而变化。其中真命题的个数是（）A．1B．2C．3D．0-高一数学
• 三棱锥的三条侧棱两两垂直，其长分别是1、、，则此三棱锥的外接球的表面积是____________．-高一数学
• 如图所示，直棱柱中，底面是直角梯形，，．（1）求证：平面；（2）在A1B1上是否存一点，使得与平面平行？证明你的结论．-高二数学
• 长方体的一个顶点上三条棱的边长分别为3、4、5，且它的八个顶点都在同一球面上，这个球的表面积是（）A．B．C．D．-高一数学
• 下列说法正确的是A．直线a平行于平面M，则a平行于M内的任意一条直线B．直线a与平面M相交，则a不平行于M内的任意一条直线C．直线a不垂直于平面M，则a不垂直于M内的任意一条直线D-高一数学
• 7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）[]A．1．6gB．5．4gC．2．16gD．
• 二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是[]A．112mLB．224mLC．336m
• 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是[]A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制-高三化学
• 体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其浓度为Cmol·L-1，质量分数为w%，下列表示式中正确的是[]A、c=B、m=V×d×wC、w%=D、c=-高三化学
• 若a,b是异面直线，且a∥平面α，则b和α的位置关系是（）A．平行B．相交C．b在α内D．平行、相交或b在α内-高一数学
• 如图,在空间四边形SABC中,平面ABC,,于N,于M.求证：①AN^BC;②平面SAC^平面ANM-高二数学
• 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比-高一化学
• 25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图5所示。求：（写出必要的解题过程）（1）1.0mol·L-1NaOH溶液中由水电离出
• 某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的多少_______。（用分数表示）-高
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