1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度均为0.1mol/L。向混合液中滴加某溶液Z(Z为0.1mol/L的NaOH或H2SO4溶液），加入Z的体积与所得沉淀的物质的量关系如图所示，则X、Y、Z分别是[]-

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• 下列说法正确的是()A．三点确定一个平面B．平面和有不同在一条直线上的三个交点C．梯形一定是平面图形D．四边形一定是平面图形-高一数学
• 下列各物质中含氮原子数最多的是（）A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO（NH2）2D．0.2molNH3•H2O-化学
• 如图，在四棱锥中，底面是矩形，，，AB=2．M为PD的中点．求直线PC与平面ABM所成的角的正弦值；-高二数学
• 一个透明密闭的正方体容器中,恰好盛有该容器一半容积的水,任意转动这个正方体,则水面在容器中的形状可以是:(1)三角形;(2)长方形;(3)正方形;(4)正六边形.其中正确的结论是-高一数学
• 设正方体的棱长为,则它的外接球的表面积为（）A．B．C．D．-高三数学
• 已知半径为的球内有一个内接正方体（即正方体的顶点都在球面上）.（1）求此球的体积；（2）求此球的内接正方体的体积；（3）求此球的表面积与其内接正方体的全面积之比.-高二数学
• （1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为，所含氧原子个数之比为；（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为g/mol，则含R8.0g的NaR的物质的
• 乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为54%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A．10.4%B．10%C．9.2%D．8.8%-化学
• 0.5molH2SO4的质量是______g，含______个分子，含______mol氧原子，能和______molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______gHCl中所含氢元素的质量相
• 平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly（OH）zCO3•nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体-化学
• ，是两个不重合的平面，在下列条件中，可以判断的是（）A．.B．有三个不共线的点到的距离相等C．D．为异面直线且-高二数学
• 等腰梯形，上底，腰，下底，以下底所在直线为x轴，则由斜二测画法画出的直观图的面积为_______．-高一数学
• 如图，三个半径都是10cm的小球放在一个半球面的碗中，小球的顶端恰好与碗的上沿处于同于水平面，则这个碗的半径R是________________cm-高一数学
• 在正三棱锥S-ABC中，外接球的表面积为，M，N分别是SC,BC的中点，且,则此三棱锥侧棱SA=（）A．1B．2C．D．-高一数学
• 若空间三条直线满足，，则直线与（）.A．一定平行B．一定相交C．一定是异面直线D．一定垂直-高三数学
• 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅-高三化学
• 三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：1的NO2和O2气体；③NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假设试管内液体不扩散），则下列-高三化学
• （1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）______，含原子数最少的是______，质量最大的是____
• 下列说法正确的是（）A．1mol氧为32gB．摩尔是七个国际基本物理量之一C．常温常压下，44gCO2中的氧原子数约为1.204×1024个D．2mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-数约为2.40
• 在空间直角坐标系中，以点为顶点的是以为底边的等腰三角形，则实数x的值为（）A．-2B．2C．6D．2或6-高一数学
• 三棱锥P-ABC中，PA⊥平面ABC，AC⊥BC，AC=BC=1，PA=，则该三棱锥外接球的表面积为（）A．5B．C．20D．4-高三数学
• 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol·L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的-高三化学
• 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中-高三化学
• 某金属氯化物MCl227.0g含有0.4molCl-，则MCl2的物质的量为______金属M的相对原子质量为______．-化学
• 1molH2SO4的质量是______g，含______个分子，含______mol氧原子，能和______molNaOH完全反应．-化学
• 含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有6.02×1023个O原子的H3PO3（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为（）A．1：5B．3：2C．3：4D．4：15-化学
• 某晶体的相对分子质量为250，取该晶体12.5g加热，使其失去全部结晶水后，称其质量为8g，则该晶体中结晶水的个数为（）A．2B．5C．7D．10-化学
• 已知棱长为1的正方体ABCDA1B1C1D1中,P,Q是面对角线A1C1上的两个不同动点.①存在P,Q两点,使BPDQ;②存在P,Q两点,使BP,DQ与直线B1C都成450的角;③若|PQ|=1,则四
• 已知半径为5的球被互相垂直的两个平面所截，得到的两个圆的公共弦长为4，若其中一圆的半径为4，则另一圆的半径为.-高三数学
• 下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A．2.2gCO2B．4.8gMgC．4.48LO2D．49gH2SO4-化学
• 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为______mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体-化学
• 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3=6K2O＋N2)，39.0g钾与10.1g硝酸钾
• 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是[]A．反应后所得溶液中的-
• （1）4gNaOH固体中NaOH的物质的量为______；钠离子个数为______．（2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为______．（3）某生欲用2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/L
• 某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知含Na31.5%、含Cl27.08%（以上均为质量分数）．则混合物中含Na2CO3的质量分数为（）A．25%B．50%C．80%D．无法确定-化学
• 在标准状况下，测得0.64g某气体的体积为896mL．计算此气体的相对分子质量．-化学
• 点（2，3，4）关于x轴的对称点的坐标为_____-高一数学
• 以正方体的任意4个顶点为顶点的几何形体有①空间四边形；②每个面都是等边三角形的四面体；③最多三个面是直角三角形的四面体；④有三个面为等腰直角三角形，有一个面为等边三角-高二数学
• 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段-高三化学
• 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质
• 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50mL，产生CO2气体的体积（标准状况）如下图所示(1)求所用盐酸的物质-高三化学
• 12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为______．-化学
• 已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为______．-化学
• 1mol硫酸的质量是______g，含______个氧原子，______g氧元素；完全电离时，可以生成______molH+，______molSO42-，这些SO42-的质量是______g．-化学
• 如图，一个圆锥形的空杯子上面放着一个半球形的冰淇淋，如果冰淇淋融化了并流入杯中，会溢出杯子吗？请用你的计算数据说明理由。（冰、水的体积差异忽略不计）-高一数学
• 某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求：（1）NaCl与MgCl2的物质的量之比______．（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是_
• 将一个等腰梯形绕着它的较长的底边所在的直线旋转一周，所得的几何体包括（）A．一个圆台、两个圆锥B．一个圆柱、两个圆锥C．两个圆台、一个圆柱D．两个圆柱、一个圆台-高二数学
• 体积为aL的盐酸和碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中，产生的气体体积比为x:y，（同温同压，且x≠y），则原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的量-高三化学
• 钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面-高三化学
• 工业上以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸的质量分数为[]A．无法计算B．30%C．63%D．70%-高三化学