某金属氯化物MCl227.0g含有0.4molCl-，则MCl2的物质的量为______金属M的相对原子质量为______．-化学

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• 含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有6.02×1023个O原子的H3PO3（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为（）A．1：5B．3：2C．3：4D．4：15-化学
• 某晶体的相对分子质量为250，取该晶体12.5g加热，使其失去全部结晶水后，称其质量为8g，则该晶体中结晶水的个数为（）A．2B．5C．7D．10-化学
• 已知棱长为1的正方体ABCDA1B1C1D1中,P,Q是面对角线A1C1上的两个不同动点.①存在P,Q两点,使BPDQ;②存在P,Q两点,使BP,DQ与直线B1C都成450的角;③若|PQ|=1,则四
• 已知半径为5的球被互相垂直的两个平面所截，得到的两个圆的公共弦长为4，若其中一圆的半径为4，则另一圆的半径为.-高三数学
• 下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A．2.2gCO2B．4.8gMgC．4.48LO2D．49gH2SO4-化学
• 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为______mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体-化学
• 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3=6K2O＋N2)，39.0g钾与10.1g硝酸钾
• 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是[]A．反应后所得溶液中的-
• （1）4gNaOH固体中NaOH的物质的量为______；钠离子个数为______．（2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为______．（3）某生欲用2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/L
• 某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知含Na31.5%、含Cl27.08%（以上均为质量分数）．则混合物中含Na2CO3的质量分数为（）A．25%B．50%C．80%D．无法确定-化学
• 在标准状况下，测得0.64g某气体的体积为896mL．计算此气体的相对分子质量．-化学
• 点（2，3，4）关于x轴的对称点的坐标为_____-高一数学
• 以正方体的任意4个顶点为顶点的几何形体有①空间四边形；②每个面都是等边三角形的四面体；③最多三个面是直角三角形的四面体；④有三个面为等腰直角三角形，有一个面为等边三角-高二数学
• 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段-高三化学
• 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质
• 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50mL，产生CO2气体的体积（标准状况）如下图所示(1)求所用盐酸的物质-高三化学
• 12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为______．-化学
• 已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为______．-化学
• 1mol硫酸的质量是______g，含______个氧原子，______g氧元素；完全电离时，可以生成______molH+，______molSO42-，这些SO42-的质量是______g．-化学
• 如图，一个圆锥形的空杯子上面放着一个半球形的冰淇淋，如果冰淇淋融化了并流入杯中，会溢出杯子吗？请用你的计算数据说明理由。（冰、水的体积差异忽略不计）-高一数学
• 某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求：（1）NaCl与MgCl2的物质的量之比______．（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是_
• 将一个等腰梯形绕着它的较长的底边所在的直线旋转一周，所得的几何体包括（）A．一个圆台、两个圆锥B．一个圆柱、两个圆锥C．两个圆台、一个圆柱D．两个圆柱、一个圆台-高二数学
• 体积为aL的盐酸和碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中，产生的气体体积比为x:y，（同温同压，且x≠y），则原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的量-高三化学
• 钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面-高三化学
• 工业上以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸的质量分数为[]A．无法计算B．30%C．63%D．70%-高三化学
• 在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3：2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为（）A．9：1：6B．3：1：2C．1：1：1D．6：1：9
• （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体的物质的量为mol．②该气体所含原子总数为个．③该气体在标准状况下的体积-化学
• 如图，正方体的棱长为1，线段上有两个动点E,、F，且,则下列结论中错误的是（）A．B．C．三棱锥的体积为定值D．的面积与的面积相等-高一数学
• 填空物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g．mol-1O28.0H2SO43.01×1023H2O0.5-化学
• 圆台上、下底面面积分别为、,侧面积是,这个圆台的高为-高二数学
• 11.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，生成氢氧化物沉淀的质量为（设稀-高三化学
• 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是-高三化学
• 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅-高三化学
• 已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需KCl、K2SO4、
• 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数．（2）混合后溶液的
• 下列各项叙述中正确的是（）A．2gH2所含原子数约为6.02×1023B．H2SO4的摩尔质量是98gC．11.2LO2的质量是16gD．1mol水的质量是18g-化学
• 工人师傅想对如右图的直角铁皮，用一条直线m将其分成面积相等的两部分.下面是甲、乙、丙、丁四位同学给出的做法，其中做法正确的学生数是()A．4个B．3个C．2个D．1个-高三数学
• （1）阿伏加德罗常数为NAmol-1．现有某气体，它的摩尔质量是Mg•mol-1，在t℃1.01×105Pa时，气体摩尔体积为VmL•mol-1．取t℃1.01×105Pa时此气体mg．回答下列问题：
• 在中，若则的外接圆半径运用类比方法，若三棱锥的三条侧棱两两互相垂直且长度分别为a,b,c,则其外接球的半径R=.-高三数学
• 下列物质在给定条件下发生化学反应，其中前者能被完全消耗的是[]A．将2.3g钠投入50mLlmol/L的盐酸中B．用8.7g二氧化锰与35mL12mol/L浓盐酸共热制取氯气C．将0.96g铜投入到1
• 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法-高三化学
• 483gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是______和SO42-的物质的量是______，所含H2O分子的数目是______个．-化学
• “毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用．它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g/mol；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数-化学
• 已知三棱锥A﹣BOC，OA、OB、OC两两垂直且长度均为6，长为2的线段MN的一个端点M在棱OA上运动，另一个端点N在△BCO内运动（含边界），则MN的中点P的轨迹与三棱锥的面所围成的几何体-高三数学
• 用半径为的半圆形纸片卷成一个圆锥筒，则这个圆锥筒的高为.-高二数学
• 将7.1gNa2SO4放入足量水中完全溶解，得到200gNa2SO4溶液，则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为______mol，溶液中Na+的物质的量为______mol，SO42-的物质的量
• 有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克．将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体（标准状况）．求原-化
• 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3%B．87.6%C．75%D．84%-化学
• 某圆台的一个底面周长是另一个底面周长的3倍，轴截面的面积等于，母线与轴的夹角为，则这个圆台的高为A．7B．14C．21D．-高三数学
• 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为__-高三化学