有一个电话号码从左往右依次是：最小奇数的5倍；既是8的因数，又是8的倍数；是有因数3的偶数；最大的一位数；既不是质数，也不是合数的数；最小的合数；既是质数，又是偶数的-五年级数学

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• 两个不同的质数的公因数只有1。[]-五年级数学
• 下面各数中，既是6的倍数，又是54的因数的是[]A.30B.18C.9D.12-六年级数学
• （1）24的因数有（），36的因数有（），24和36的公因数有（），其中最大的公因数是（）。（2）8的倍数有（），12的倍数有（），8和12的公倍数有（），其中最小的公倍数是（）。（填100以内的自然
• 25是50的[]A．因数B．倍数C．合数-五年级数学
• 个位上是3、6、9的数，都是3的倍数。[]-五年级数学
• 12的因数只有2，3，4，6。[]-五年级数学
• 28÷4=7，28是倍数，7是因数。[]-五年级数学
• 一个数的最大因数是24，这个数是（），这个数最小的倍数是（）。-五年级数学
• 甲数的最大因数正好等于乙数的最小倍数，甲数和乙数比较，则[]A.甲数大B.乙数大C.两数相等D.无法比较-五年级数学
• 我是9的倍数，我还是72的因数，我可能是多少？-五年级数学
• 判断。（对的打“√”，错的打“×”）（1）因为18和25是互质数，所以18和25没有公因数。[]（2）最简分数的分子和分母的公因数不一定只是1。[]（3）6是6的最小公倍数。[]（4）跑2000米，小
• 在□中填上适当的数，使这个数同时有公因数2和3。5□45□45□45□4-五年级数学
• 两个连续自然数能否只含有公因数1？[]A．不一定B．一定C．一定不-五年级数学
• 猜数：一个数既是9的倍数，又是54的因数，这个数可能是[]A．3B．9C．6D．12-五年级数学
• 已知四位数374□同时是2、3的倍数，那么方框里应填（）。-五年级数学
• 一个数的因数个数是有限的，而倍数的个数是无限的。[]-六年级数学
• 在□里填上合适的数-六年级数学
• 分子是最小的奇素数，分母是最小的合数，这个分数是（）。-六年级数学
• （12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。-高一化学
• 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是A．一定含CuO和CB．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO-
• （14分）固体A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如下图。其中C为红棕色粉末，D为能使品红溶液褪色的无色气体。请回答：（1）F的电子式为_________。（2）若测得生成C和D的质量比为-高三化学
• (14分)甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质-高三化学
• 某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：①Cu2O+2H+="Cu"+Cu2++H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉
• 铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。（1）首先，将铁
• 无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2·3H2O晶体的化学性质有较大差异,Cu(NO3)2·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77℃。（1）加热蒸干Cu(NO
• 氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:（1）加入吸收塔的吸收剂X应是（填字母编号）。a.NaOH溶液b.饱和食盐水c.FeCl2溶液d.淀粉-高三化
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• 铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和-高二
• 把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是（）A．只有置换反应B．只有复分解反应C．置换和复分解反应D．置换和分解反应-高一化学
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• 某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。（1）操作①的名称为____。，（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学-高三
• 某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和SO之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为_______________________-高三
• 已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是-高一化学
• 向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe③溶液中的金属离子-高三化学
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• （6分)刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe-高二化学
• （12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用-高三化学
• 将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片的质量减少了A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g-高一化学
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• 标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0．1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤-
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