把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是（）A．只有置换反应B．只有复分解反应C．置换和复分解反应D．置换和分解反应-高一化学

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• 某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。（1）操作①的名称为____。，（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学-高三
• 某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和SO之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为_______________________-高三
• 已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是-高一化学
• 向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe③溶液中的金属离子-高三化学
• 部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0gD．V
• （6分)刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe-高二化学
• （12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用-高三化学
• 将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片的质量减少了A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g-高一化学
• （10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增-高三化学
• 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+-高二化学
• 用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O-高一化学
• 人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．亚硝酸盐-高一化学
• 标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0．1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤-
• 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成C．把铜片插入三氯化-高三化学
• （10分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气-高三化学
• 铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2参加反应转移m
• 向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则Cu2S应转化为A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu2O和S-高三化学
• 将金属Mg、Fe的混合物16g投入到200mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下11.2L氢气。下列相关说法错误的是（）A．Mg、Fe混合物总物质的量为0.5molB．Mg与Fe物质的量之-高
• 要除去氯化铁中少量的氯化亚铁，可行的是A．通入氯气B．滴入KSCN溶液C．加入铜粉D．加入铁粉-高一化学
• 向mg镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m＋n）g，-高三化学
• （15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于-高三化学
• 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是（
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• （10分）使250mL密度为1.1g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。（2）生成H2的体积（标准状况）。（3）将生成的硫酸亚铁配制成4
• 把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且质量减少，又没有气体产生，此溶液是()A．浓HNO3B．稀H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO4-化学
• -化学
• 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe
• 将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。（1）可能发生的化学反应有：①FeO+C=Fe+CO↑②2FeO+C=2Fe+CO2↑③FeO+CO=Fe+CO2↑④____物是__
• Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得-化学
• 在1、2、3、6、9、12、15、24中，6的因数有（），6的倍数有（）。-五年级数学
• 某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片:在空气中把铁灼烧至5000℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3，在更高的温度下加热Fe2O3（约14000℃）时，可失去氧-高一化学
• 18的因数有（），其中最小的是（），最大的是（）。-五年级数学
• 因为8÷4=2，所以（）是（）的倍数，（）是（）的因数。-五年级数学
• 物质密度kg/m3铅11.3×103铝2.7×103铜8.9×103铁7.9×103有一个金属块，从外观上很难认出是哪种金属，现测得它的体积和质量分别为5.40cm3、48g，请你通过下表可以鉴别是什
• 如图是固体密度阶梯的示意图，若有相同质量的铁、铜、铅、银四种金属，其中体积最大的是______．第十一届亚运会纪念币的质量为16.1g，体积为1.8cm3，它是用金属______制成的-八年级物理
• 从0，1，2，4四个数字中分别选择三个数字，组成能同时被2，5，3整除的最大三位数是（），最小三位数是（）。-六年级数学
• 从0，4，5，7中选择三个数字组成一个能同时被2，3，5整除的最大三位数，这个三位数是（），把它分解质因数是（）。-六年级数学
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• 仔细推敲，认真辨析。（正确的打“√”，错误的打“×”）1．一个数的倍数总比它的因数大。[]2．甲、乙两队足球赛的比分是3：0，说明比的后项可以是0。[]3．圆柱的高有无数条，圆锥的高只-六年级数学