往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A．变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色-高三化学

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• 某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：Fe已知：R＝，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。（1）步骤②中，-高
• 铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和-高二
• 把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是（）A．只有置换反应B．只有复分解反应C．置换和复分解反应D．置换和分解反应-高一化学
• 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②中H2O2的-高一化学
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• 某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和SO之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为_______________________-高三
• 已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是-高一化学
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• （6分)刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe-高二化学
• （12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用-高三化学
• 将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片的质量减少了A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g-高一化学
• （10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增-高三化学
• 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+-高二化学
• 用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O-高一化学
• 人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．亚硝酸盐-高一化学
• 标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0．1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤-
• 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成C．把铜片插入三氯化-高三化学
• （10分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气-高三化学
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• 向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则Cu2S应转化为A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu2O和S-高三化学
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• 要除去氯化铁中少量的氯化亚铁，可行的是A．通入氯气B．滴入KSCN溶液C．加入铜粉D．加入铁粉-高一化学
• 向mg镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m＋n）g，-高三化学
• （15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于-高三化学
• 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是（
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• 把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且质量减少，又没有气体产生，此溶液是()A．浓HNO3B．稀H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO4-化学
• -化学
• 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe
• 将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。（1）可能发生的化学反应有：①FeO+C=Fe+CO↑②2FeO+C=2Fe+CO2↑③FeO+CO=Fe+CO2↑④____物是__
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• 18的因数有（），其中最小的是（），最大的是（）。-五年级数学
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• 如图是固体密度阶梯的示意图，若有相同质量的铁、铜、铅、银四种金属，其中体积最大的是______．第十一届亚运会纪念币的质量为16.1g，体积为1.8cm3，它是用金属______制成的-八年级物理
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