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判断。(对的打“√”,错的打“×”)(1)因为18和25是互质数,所以18和25没有公因数。[](2)最简分数的分子和分母的公因数不一定只是1。[](3)6是6的最小公倍数。[](4)跑2000米,小
题目简介
判断。(对的打“√”,错的打“×”)(1)因为18和25是互质数,所以18和25没有公因数。[](2)最简分数的分子和分母的公因数不一定只是1。[](3)6是6的最小公倍数。[](4)跑2000米,小
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判断。(对的打“√”,错的打“×”)
(1)因为18和25是互质数,所以18和25没有公因数。
[ ]
(2)最简分数的分子和分母的公因数不一定只是1。
[ ]
(3)6是6的最小公倍数。
[ ]
(4)跑2000米,小军用
小时,小明用
小时,因为
>
,所以小明跑得快。
[ ]
(5)因为
=
,所以
和
的分数单位相同。
[ ]
(6)非0的连续两个自然数的乘积就是这两个数的最小公倍数。
[ ]
题型:判断题
难度:中档
来源:专项题
答案
(1)×;(2)×;(3)×;(4)×;(5)×;(6)√
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我是9的倍数,我还是72的因数,我
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在□中填上适当的数,使这个数同
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在□里填上合适的数-六年级数学
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某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下:已知:①Cu2O+2H+="Cu"+Cu2++H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用.(一)用铁屑与硫酸反应制备FeSO4已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。(1)首先,将铁
无水硝酸铜极易吸水,加热到210℃升华,它和Cu(NO3)2·3H2O晶体的化学性质有较大差异,Cu(NO3)2·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77℃。(1)加热蒸干Cu(NO
氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:(1)加入吸收塔的吸收剂X应是(填字母编号)。a.NaOH溶液b.饱和食盐水c.FeCl2溶液d.淀粉-高三化
往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是()A.变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色-高三化学
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时,则Fe和Fe2O3的物质的量之比为A.3︰1B.1︰2C.2︰1D.1∶1-
某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下:Fe已知:R=,步骤⑤中,相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。(1)步骤②中,-高
铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按照如图步骤进行提纯:已知Cu2+、Fe3+和-高二
把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,可能发生的反应是()A.只有置换反应B.只有复分解反应C.置换和复分解反应D.置换和分解反应-高一化学
铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤②中H2O2的-高一化学
某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。已知:Cu+在酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+。(1)操作①的名称为____。,(2)若固体①的成分为混合物,则其成分的化学-高三
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向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应,可能出现的情况是①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+,不溶物是Cu②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+,不溶物是Fe③溶液中的金属离子-高三化学
部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224C.样品中CuO的质量为4.0gD.V
(6分)刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红(Fe-高二化学
(12分)某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:请根据图的流程,回答下列问题:⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液,则所用-高三化学
将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中,当Fe3+和Fe2+的浓度相等时,铁片的质量减少了A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g-高一化学
(10分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,若某电解质量增-高三化学
某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在()A.Al3+B.Fe3+C.Fe2+D.Cu2+-高二化学
用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O-高一化学
人体正常血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是()A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐-高一化学
标准状况下,将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤-
下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合,加热,有红色沉淀生成C.把铜片插入三氯化-高三化学
(10分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了下列实验:(1)用如图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气-高三化学
铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3molFeS2参加反应转移m
向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气,充分反应后生成2molH2,则Cu2S应转化为A.Cu和SO2B.Cu和SC.CuO和SO2D.Cu2O和S-高三化学
将金属Mg、Fe的混合物16g投入到200mL的稀硫酸中,恰好完全反应,收集到标准状况下11.2L氢气。下列相关说法错误的是()A.Mg、Fe混合物总物质的量为0.5molB.Mg与Fe物质的量之-高
要除去氯化铁中少量的氯化亚铁,可行的是A.通入氯气B.滴入KSCN溶液C.加入铜粉D.加入铁粉-高一化学
向mg镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO),向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值,产生沉淀的质量为(m+n)g,-高三化学
(15分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于-高三化学
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;2Fe3++2I-=2Fe2++I2则下列有关说法中,不正确的是(
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(10分)使250mL密度为1.1g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算:(1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(2)生成H2的体积(标准状况)。(3)将生成的硫酸亚铁配制成4
把铁片投入到下列溶液中,铁片溶解且质量减少,又没有气体产生,此溶液是()A.浓HNO3B.稀H2SO4C.Fe2(SO4)3D.CuSO4-化学
-化学
在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe
将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合,隔绝空气加强热。(1)可能发生的化学反应有:①FeO+C=Fe+CO↑②2FeO+C=2Fe+CO2↑③FeO+CO=Fe+CO2↑④____物是__
Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得-化学
在1、2、3、6、9、12、15、24中,6的因数有(),6的倍数有()。-五年级数学
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判断。(对的打“√”,错的打“×”)(1)因为18和25是互质数,所以18和25没有公因数。[](2)最简分数的分子和分母的公因数不一定只是1。[](3)6是6的最小公倍数。[](4)跑2000米,小
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