一个数的最大因数是24，这个数是（），这个数最小的倍数是（）。-五年级数学

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• 判断。（对的打“√”，错的打“×”）（1）因为18和25是互质数，所以18和25没有公因数。[]（2）最简分数的分子和分母的公因数不一定只是1。[]（3）6是6的最小公倍数。[]（4）跑2000米，小
• 在□中填上适当的数，使这个数同时有公因数2和3。5□45□45□45□4-五年级数学
• 两个连续自然数能否只含有公因数1？[]A．不一定B．一定C．一定不-五年级数学
• 猜数：一个数既是9的倍数，又是54的因数，这个数可能是[]A．3B．9C．6D．12-五年级数学
• 已知四位数374□同时是2、3的倍数，那么方框里应填（）。-五年级数学
• 一个数的因数个数是有限的，而倍数的个数是无限的。[]-六年级数学
• 在□里填上合适的数-六年级数学
• 分子是最小的奇素数，分母是最小的合数，这个分数是（）。-六年级数学
• （12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。-高一化学
• 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是A．一定含CuO和CB．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO-
• （14分）固体A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如下图。其中C为红棕色粉末，D为能使品红溶液褪色的无色气体。请回答：（1）F的电子式为_________。（2）若测得生成C和D的质量比为-高三化学
• (14分)甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质-高三化学
• 某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：①Cu2O+2H+="Cu"+Cu2++H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉
• 铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。（1）首先，将铁
• 无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2·3H2O晶体的化学性质有较大差异,Cu(NO3)2·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77℃。（1）加热蒸干Cu(NO
• 氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:（1）加入吸收塔的吸收剂X应是（填字母编号）。a.NaOH溶液b.饱和食盐水c.FeCl2溶液d.淀粉-高三化
• 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A．变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色-高三化学
• 向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为A．3︰1B．1︰2C．2︰1D．1∶1-
• 某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：Fe已知：R＝，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。（1）步骤②中，-高
• 铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和-高二
• 把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是（）A．只有置换反应B．只有复分解反应C．置换和复分解反应D．置换和分解反应-高一化学
• 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②中H2O2的-高一化学
• 某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。（1）操作①的名称为____。，（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学-高三
• 某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和SO之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为_______________________-高三
• 已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是-高一化学
• 向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe③溶液中的金属离子-高三化学
• 部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0gD．V
• （6分)刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe-高二化学
• （12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用-高三化学
• 将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片的质量减少了A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g-高一化学
• （10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增-高三化学
• 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+-高二化学
• 用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O-高一化学
• 人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．亚硝酸盐-高一化学
• 标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0．1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤-
• 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成C．把铜片插入三氯化-高三化学
• （10分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气-高三化学
• 铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2参加反应转移m
• 向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则Cu2S应转化为A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu2O和S-高三化学
• 将金属Mg、Fe的混合物16g投入到200mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下11.2L氢气。下列相关说法错误的是（）A．Mg、Fe混合物总物质的量为0.5molB．Mg与Fe物质的量之-高
• 要除去氯化铁中少量的氯化亚铁，可行的是A．通入氯气B．滴入KSCN溶液C．加入铜粉D．加入铁粉-高一化学
• 向mg镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m＋n）g，-高三化学
• （15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于-高三化学
• 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是（
• 一个数（零除外）的最小倍数除以它的最大因数，商是1。[]-五年级数学
• （10分）使250mL密度为1.1g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。（2）生成H2的体积（标准状况）。（3）将生成的硫酸亚铁配制成4
• 把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且质量减少，又没有气体产生，此溶液是()A．浓HNO3B．稀H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO4-化学
• -化学
• 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe