高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示（1）上述氧化过程中，发生-高二化学

更多内容推荐

• 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是[]A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气-高三化学
• 人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆逊原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型-高二化学
• 下列由事实得出的结论错误的是[]A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.-高三化学
• 某同学模拟化工生产设计工业合成硝酸铵的流程图如下。(1)合成氨用的原料氢气一般用水煤气法制得，写出该反应的化学方程式：___。(2)吸收塔中通入空气的目的是___，用化学方程-高三化学
• 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛甩途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________(2)混合①中使-高三化学
• 氧化镁是一种优良的高温耐火材料。如图是一种制取高纯氧化镁的部分工艺流程。请回答下列问题。(1)MgCl2.6H2O溶于水，溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。(2)氨化反应过-高三化学
• 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如-高
• 青霉素是下面哪位科学家发现的[]A.钱恩B.弗莱明C.诺贝尔D.柯尔贝-高二化学
• 电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原-高一化学
• 分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如下图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如下表所示。①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是_________-高三化学
• 我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为H3PO4(aq)+KCl(aq)KH2PO4(aq)+HCl(aq)以下是在三
• Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．Ⅰ、实-高一化学
• 已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol•L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol•L-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D
• 氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3．一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与-高
• R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）A．4B．3C．2D．1-化学
• 已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价-化学
• 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子是（）A．0.4molB．0.45molC．0.6molD．0.8mol-化学
• 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成lmo1Cr2O72-所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mo1B．1.5mo1C．1.0mo1D．0.75mo1-化学
• 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol-化学
• 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H
• （1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数
• 硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成[]A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－
• Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为[]A．1:7B．1:
• 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是[]A
• 钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得-高三
• 下列氧化还原反应中，1molH2O得到lmol电子的是[]A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.3NO2+H2O=
• 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2S-高一化学
• 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为[]A．10molB．11molC．12molD
• 用数学归纳法证明1＋2＋3＋＋n2＝，则当n＝k＋1时左端应在n＝k的基础上加上()A．k2＋1B．(k＋1)2C．D．(k2＋1)＋(k2＋2)＋＋(k＋1)2-高二数学
• 利用数学归纳法证明不等式1＋＋＋<f(n)(n≥2，)的过程中，由n＝k变到n＝k＋1时，左边增加了()A．1项B．k项C．项D．项-高二数学
• 设n∈N*，f(n)＝1＋＋＋…＋，试比较f(n)与的大小．-高二数学
• 用数学归纳法证明（），在验证当n=1时，等式左边应为A．1B．1+aC．1+a+a2D．1+a+a2+a3-高二数学
• 用数学归纳法证明1＋＋＋…＋<n(n∈N*，n>1)时，在证明过程的第二步从n＝k到n＝k＋1时，左边增加的项数是()A．2kB．2k－1C．D．2k＋1-高二数学
• 用数学归纳法证明12+22+32+42+…+n2=-高二数学
• 用数学归纳法证明（）时，第一步应验证不等式（）A．B．C．D．-高二数学
• （本题满分10分）设，是否存在整式，使得对n≥2的一切自然数都成立?并试用数学归纳法证明你的结论.-高二数学
• 已知n为正偶数，用数学归纳法证明（）1时，若已假设n=k(k≥2为偶数)时命题为真，则还需要用归纳假设再证（）A．n=k+1时等式成立B．n=k+2时等式成立C．n=2k+2时等式成立D．n=2(k+
• 用数学归纳法证明：对一切大于1的自然数，不等式（1+）（1+）…（1+）＞均成立.-数学
• 已知数列{an}中，a1=22，an+1=n+1n+2an(n=1，2，…)．计算a2，a3，a4的值，根据计算结果，猜想an的通项公式，并用数学归纳法进行证明．-高二数学
• 已知等比数列{an}的首项a1=2，公比q=3，Sn是它的前n项和，求证：。-高三数学
• 已知，且，则的最小值是．-高二数学
• 设是正数，且，，，则A．B．C．D．-数学
• 若ai＞0（i=1，2，3，…，n），且a1+a2+…+an=1，证明：a12+a22+…+an2≥1n．（n≥2，n∈N）-数学
• A=5x-1+10-2x，则A的最大值是（）A．63B．210C．27D．25-数学
• 已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：
• 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5-高一化学
• 用下列方法制取氧气：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）③2H2O2MnO2.2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法
• 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．-高一化学
• 在下列反应Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（）A．0.4molB．0.8molC．0.2molD．0.6mol-高一化学
• Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为______mo