污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2-高三化学

更多内容推荐

• 已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molH-Cl时的热效应△H等于（）A．-183
• （1）已知：①TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1
• 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1
• CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应CO2＋3H2CH3-高三化学
• 生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），试回答下列问题。（1）已知：①CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）△Hl；②H2（g）
• 汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染。（1）在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中
• 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H="—256.1"kJ·mol－1已知：CO(g
• 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热-
• 已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔΗ="+234.1"kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ="-393.5"kJ·
• 能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析-高二化学
• （6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿H1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O
• 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/
• （8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________
• （5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②再燃烧水煤
• 已知N≡N键能为945.6kJ·mol—1，H—N键能为391kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H="-92.4"kJ·mol—1,则H
• （3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：△H1＝＋67.7kJ/molN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol试写出N2H4与NO
• 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566"kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH="+180"kJ·mol-1则2CO(
• 2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l
• (6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。(2)在溶液中进行的化学反应的物质，
• 下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+5
• 已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)="2Fe(s)"+3CO2(g)△H=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g
• （14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH-高三化学
• 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A．A―→FΔH=-ΔH6-高二化
• （4分）已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的热量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热。求：（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？-高
• 以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)="==="2CO2(g)+H2O(l)△H="-1300"kJ/mol的说法中，正确的是（
• 已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一1160k
• （2分）1．5g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃烧时放热50kJ。求充分燃烧0．5mol二甲基肼放出多少千焦热量？-高二化学
• 可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：根据上图分析，以下正确的是（）A．T1&
• 根据如图判断下列说法正确的是（）A．A→B+C是放热反应B．反应B+C→A肯定无需加热就能进行C．B和C相对于A而言较为稳定D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应，且两个反应吸收或-高一
• 氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是（）A．反应O3+O═2O2的△H=E1-E2B．反应O3+O═2
• 能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（-化学
• 下列关于判断反应过程的方向和说法中正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．通过反应是否白发进行可以判断反应的快慢C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更-化学
• 有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于5
• 硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)；ΔH1="+1011.0"kJ·mol-1②C(s)+O2(
• 甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。（1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.2"kJ/m
• 为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。（1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的
• 利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺-高三化学
• HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－12.1kJ·mol－1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－5
• 过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的-高二化学
• 用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；（2）相同条件下，2mo
• 相同状况下：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系为：A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．
• （11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=−241．8kJ/molC(s)+1
• 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=－28．5kJ·（mol－1（1）已知：C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=&quo
• 二甲醚（CH3OCH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料-高三化学
• 2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。△H＜0①该反应平衡
• 2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（l）汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（-高三化学
• 甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8kJ/mol、-726.5
• 捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(
• 某废水处理厂处理废水中NH+的过程如下：①NH4+(aq)+O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1)ΔH="-b"KJ/mol②2HNO2(aq)+O2(g)=2N
• 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为890kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25kJ的热