2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l

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• 下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+5
• 已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)="2Fe(s)"+3CO2(g)△H=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g
• （14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH-高三化学
• 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A．A―→FΔH=-ΔH6-高二化
• （4分）已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的热量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热。求：（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？-高
• 以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)="==="2CO2(g)+H2O(l)△H="-1300"kJ/mol的说法中，正确的是（
• 已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一1160k
• （2分）1．5g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃烧时放热50kJ。求充分燃烧0．5mol二甲基肼放出多少千焦热量？-高二化学
• 可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：根据上图分析，以下正确的是（）A．T1&
• 根据如图判断下列说法正确的是（）A．A→B+C是放热反应B．反应B+C→A肯定无需加热就能进行C．B和C相对于A而言较为稳定D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应，且两个反应吸收或-高一
• 氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是（）A．反应O3+O═2O2的△H=E1-E2B．反应O3+O═2
• 能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（-化学
• 下列关于判断反应过程的方向和说法中正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．通过反应是否白发进行可以判断反应的快慢C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更-化学
• 有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于5
• 硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)；ΔH1="+1011.0"kJ·mol-1②C(s)+O2(
• 甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。（1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.2"kJ/m
• 为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。（1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的
• 利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺-高三化学
• HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－12.1kJ·mol－1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－5
• 过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的-高二化学
• 用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；（2）相同条件下，2mo
• 相同状况下：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系为：A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．
• （11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=−241．8kJ/molC(s)+1
• 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=－28．5kJ·（mol－1（1）已知：C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=&quo
• 二甲醚（CH3OCH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料-高三化学
• 2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。△H＜0①该反应平衡
• 2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（l）汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（-高三化学
• 甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8kJ/mol、-726.5
• 捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(
• 某废水处理厂处理废水中NH+的过程如下：①NH4+(aq)+O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1)ΔH="-b"KJ/mol②2HNO2(aq)+O2(g)=2N
• 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为890kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25kJ的热
• 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学-高二化学
• 人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）C（s）
• 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol－
• 已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）△H=－1300KJ/mol②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2
• （1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有________个峰，强度比为________。（2）已知某硼烷相对分子质量为-高二化学
• 过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。（1）已知①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g-高三化
• 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：请回答下列问题：（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.-高三化
• 汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入8molN2和9molO2，5min
• 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S
• 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)–49.0kJ下列说法正确的是A．1LCH3OH蒸汽与1L水蒸汽反应生成1LC
• 工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3。（1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为；为了尽可能多地实现向的转化，请你提出一条可行性建议。（2）将工业废气NO与CO混合，经三-高三化学
• 研究硫及其化合物的性质有重要意义。（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)⊿H=－773kJ/mol当该反应有1.2mol电子转移时,反
• 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A．(c-a
• 氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2
• 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17gNH3（g），放出46.1kJ的热量。请回答下列问题：(1)该反应通常用铁作催化剂
• 已知反应：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H1N2(g)＋O2(g)＝NO2(g)△H2N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)△H3则反应2NH3(g)＋O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)
• 已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH="a"kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)ΔH="b"kJ/mol试
• 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)△H1＝+682.44kJ·mol-1(石英砂）(粗硅）Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l
• 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)、CO(g)和CH3OH（1）的燃烧热△H分别为-285.8kJ．、-高三化学