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> 二甲醚(CH3OCH3,沸点为-24.9℃)被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚,并开发出直接以二甲醚为燃料-高三化学
二甲醚(CH3OCH3,沸点为-24.9℃)被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚,并开发出直接以二甲醚为燃料-高三化学
题目简介
二甲醚(CH3OCH3,沸点为-24.9℃)被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚,并开发出直接以二甲醚为燃料-高三化学
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二甲醚(CH
3
OCH
3
,沸点为-24.9℃)被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO
2
在催化剂作用下合成二甲醚,并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下:
(1)已知:CH
3
OCH
3
(g)、H
2
(g)的标准燃烧热分别为:△H= -1455.0kJ·mol
-1
、△H=" -285.8" kJ·mol
-1
。写出以CO
2
、H
2
合成CH
3
OCH
3
的热化学方程式:
;
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH
2
CH
2
NH
2
)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO
2
吸收剂。写出吸收CO
2
反应的化学方程式
;
(3)一定条件下用CO
2
和H
2
合成二甲醚,反应物气流量对CO
2
的转化率、二甲醚的选择性(是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例)影响结果如图1所示,当控制气流量为28mL· min
-1
时,则生成0.3mol二甲醚需要通入CO
2
的物质的量为
;
图1 图2
(4)图2为二甲醚燃料电池示意图。
①a电极的电极反应式为
;
②若以1.12 L·min
-l
(标准状况)的速率向该电池中通入二甲醚,用该电池电解50mL2 mol·L
-1
CuSO
4
溶液,通电0.50 min后,计算理论上可析出金属铜的质量为
。
题型:填空题
难度:偏难
来源:不详
答案
(1)
(2)
(3)20mol
(4)① CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
② 6.4g (每空2分)
试题分析:(1)已知:CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为:△H=-1455.OkJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1,①CH30CH3(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455.0kJ•mol-1;
②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1,依据盖斯定律②×6-①得到:
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-259.8kJ•mol‾1,写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式为:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-259.8kJ•mol‾1。
(2)15~20%的乙醇胺.(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作C02吸收剂,乙醇胺水溶液呈弱碱性是取代基氨基结合氢离子,使溶液中的氢氧根离子浓度增大,结合二氧化碳生成碳酸盐,反应的化学方程式为:2HOCH2CH2NH2+H2O+CO2⇌(HOCH2CH2NH3)2CO3。
(3)生产0.3mol二甲醚,理论上应生成二甲醚物质的量0.3mol÷5%=6mol,反应的反应的CO2的物质的量为12mol,实际通入的CO2的物质的量为12mol÷60%=20mol。
(4)①反应本质是二甲醚的燃烧,原电池负极发生氧化反应,二甲醚在负极放电,正极反应还原反应,氧气在正极放电.由图可知,a极为负极,b为正极,二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子,a电极的电极反应式为 CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+。
②若以1.12L•min-1(标准状况)的速率向该电池中通入二甲醚,用该电池电解500mL 2mol•L-1 CuS04溶液,通电0.50min后,通入二甲醚物质的量=1.12L/min×0.50min÷22.4L/mol
=0.025mol;依据电极反应电子守恒,CH3OCH3~12e-,n(e‾)=0.025mol×12=0.3mol, 50mL2 mol·L-1 CuSO4溶液,Cu2+共0.05mol×2mol•L‾1=0.1mol,Cu2+完全反应,所以m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g
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图1 图2
(4)图2为二甲醚燃料电池示意图。
①a电极的电极反应式为 ;
②若以1.12 L·min-l(标准状况)的速率向该电池中通入二甲醚,用该电池电解50mL2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,计算理论上可析出金属铜的质量为 。
答案
(2)
(3)20mol
(4)① CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
② 6.4g (每空2分)
试题分析:(1)已知:CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为:△H=-1455.OkJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1,①CH30CH3(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455.0kJ•mol-1;
②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1,依据盖斯定律②×6-①得到:
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-259.8kJ•mol‾1,写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式为:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-259.8kJ•mol‾1。
(2)15~20%的乙醇胺.(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作C02吸收剂,乙醇胺水溶液呈弱碱性是取代基氨基结合氢离子,使溶液中的氢氧根离子浓度增大,结合二氧化碳生成碳酸盐,反应的化学方程式为:2HOCH2CH2NH2+H2O+CO2⇌(HOCH2CH2NH3)2CO3。
(3)生产0.3mol二甲醚,理论上应生成二甲醚物质的量0.3mol÷5%=6mol,反应的反应的CO2的物质的量为12mol,实际通入的CO2的物质的量为12mol÷60%=20mol。
(4)①反应本质是二甲醚的燃烧,原电池负极发生氧化反应,二甲醚在负极放电,正极反应还原反应,氧气在正极放电.由图可知,a极为负极,b为正极,二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子,a电极的电极反应式为 CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+。
②若以1.12L•min-1(标准状况)的速率向该电池中通入二甲醚,用该电池电解500mL 2mol•L-1 CuS04溶液,通电0.50min后,通入二甲醚物质的量=1.12L/min×0.50min÷22.4L/mol
=0.025mol;依据电极反应电子守恒,CH3OCH3~12e-,n(e‾)=0.025mol×12=0.3mol, 50mL2 mol·L-1 CuSO4溶液,Cu2+共0.05mol×2mol•L‾1=0.1mol,Cu2+完全反应,所以m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g