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> 根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4+4HF(g)的反应热ΔH为()化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ/mol)414489565155[A.–1940kJ·mol-1B.194
根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4+4HF(g)的反应热ΔH为()化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ/mol)414489565155[A.–1940kJ·mol-1B.194
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根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4+4HF(g)的反应热ΔH为()化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ/mol)414489565155[A.–1940kJ·mol-1B.194
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根据键能数据估算CH
4
(g)+4F
2
(g) =CF
4
+4HF(g)的反应热ΔH为( )
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ/mol)
414
489
565
155[
A.–1940 kJ · mol
-
1
B.1940 kJ · mol
-
1
C.–485 kJ · mol
-
1
D.485 kJ · mol
-
1
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
A
反应热就是断键所吸收和能量和成键所放出的能量的差值。因此该反应的反应热△H为4×414 kJ/mol+4×155 kJ/mol-4×489 kJ/mol-4×565 kJ/mol=-1940 kJ/mol,所以正确的答案是A。
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(6分)写出下列热化学方程式(1)已
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已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-539kJ/mol,
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已知断裂1molH—H键、H—N键分别吸收436kJ、391kJ热量,根据热化学方程式:N(g)+3H(g)="=="2NH(g)△H=-92.4kJ/mol,则断裂1molN≡N
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在反应H2+Cl2=2HCl中,已知断开1molH-H需要能量436kJ,断开1molCl-Cl需要能量243kJ,断开1molH-Cl需要能量431kJ,判断该反应是()。A.吸热反应B.放热反应C
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已知下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);△H=-351.1kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s);△H=-90.7kJ·mol-1,由此可知反应:Zn(s
已知下列反应的热化学方程式为:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=—393.5kJ/mol②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);△H2=—870.3kJ/mo
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(10分)回答下列问题:(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示,判断该反应△H0(填“>”、“<”、或“无法确定”)。(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键能为436KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化-高二
(8分)糖类物质为很多生物生命活动提供能量。(1)已知45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出701KJ的热量,该反应的热化学方程式。(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池-高三化学
下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/m
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量-高二化学
下列说法不正确的是A.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一-高二化
已知(1):H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1="a"KJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2="b"KJ/mol(3)H2(g
(13分)(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,热化学方程式为(2)已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量,表示氢气燃
盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的.已知:①H2O(g)═H2O(l);△H=-Q1kJ/mol;②C2H5OH(g)═C2H5OH(l);△H=-Q
(4分)(1)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是:在101.3kPa、298K时,断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,用ΔH298(AB)表示;断开化学键时ΔH>0[
(9分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数(K)。250℃:K1=_
已知:2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1,下列说法正确的是A.2L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量B.2mol氢
按要求填空。Ⅰ:已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________Ⅱ:
白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2="=="P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:akJ·mol-1、P-O:bkJ·mol-1、P=O:ckJ·mol-1
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是()A:2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
在物理学的重大发现中科学家们总结出了许多物理学方法,如理想实验法、控制变量法、极限思想法、类比法、科学假设法和建立物理模型法等。以下关于物理学研究方法的叙述不正确-高三物理
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是A.在相同的条件下,2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B.H2(g)+1/2O2(g)→H
(共17分).Ⅰ(11分)、一无色透明的溶液做如下实验:ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,只观察到有白色沉淀生成。ⅱ另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生-高三化学
(4分)(1)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时还很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O-高二化学
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL,则反应:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的△H为A.─484KJ/moLB.+484KJ/moLC.─242KJ/mo
在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/molB
25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2
已知:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol②2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4kJ/mol③2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH
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(11分)对于可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能量变化如右图,回答下列问题:(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2和△H的变化是:E2,△H(填“增大”、“减小”、“不变”)
如图是利用DIS实验测定小车瞬时速度的装置,小车上固定档光片,轨道的侧面固定光电门传感器,垫高轨道的一端,使固定有档光片的小车能够顺利通光电门过并挡光.实验第一小组按-物理
下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发反应B.铜与浓硝酸反应是自发过程C.熵增大的反应都是自发反应D.电解池的反应均属于自发反应-高二化学
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某同学在做练习使用多用电表的实验:(1)测量某电阻时,用“×10”欧姆档,发现指针偏转角过小,他应该换用______欧姆档(填“×1”或“×100”),换挡后,在测量前要先______.实验结束后-物
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