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能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料,回答有关问题:小题1:在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用能,还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.-高一化学
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能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料,回答有关问题:小题1:在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用能,还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.-高一化学
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能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料,回答有关问题:
小题1:在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用
能,还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量,请写出甲烷燃烧的热化学方程式
。
小题2:某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是
(填a或b),正极反应为
。若以该电池为电源,石墨为电极电解CuCl
2
溶液(如右图乙所示),则Y极上发生的电极反应式为
。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L,则理论上可析出金属铜
g。
题型:填空题
难度:中档
来源:不详
答案
小题1:生物质; CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol。
小题2:a; O2+4H++4e-=2H2O ; 2Cl--2e-=Cl2 ↑ ; 6.4
小题1:考查能量的相互转化以及热化学方程式的书写。有机物在一定条件下,通过微生物发酵作用可产生沼气,该过程利用的是生物质能。标准状况下11.2L甲烷是0.5mol,所以甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol。
小题2:在燃料电池中负极是失去电子,发生氧化反应,所以甲烷在负极通入,所以a是负极,b是正极。根据装置图的结构可判断,正极电极反应式为2O2+8H++8e-=4H2O,负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。Y和电源的正极相连,作阳极,溶液中的阴离子氯离子在阳极放电,发生氧化反应生成氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2 ↑,阴极铜离子放电,发生还原反应生成铜,电极反应式为Cu2++2e-=Cu。0.56L甲烷失去的电子是
,根据得失电子守恒可知,生成的铜是
,质量是0.1mol×64g/mol=6.4g。
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(6分)拆开1molH—H键,1molN—H键,1
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在一定温度下,将2molSO2和1molO
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(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖-高二化学
(共6分)(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量
下列说法中正确的是()A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验中,分别测得反应速率如下:v(A)=0.15mol•L-1•s
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键能为436KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化-高二
(8分)糖类物质为很多生物生命活动提供能量。(1)已知45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出701KJ的热量,该反应的热化学方程式。(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池-高三化学
下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/m
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量-高二化学
下列说法不正确的是A.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一-高二化
已知(1):H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1="a"KJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2="b"KJ/mol(3)H2(g
(13分)(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,热化学方程式为(2)已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量,表示氢气燃
盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的.已知:①H2O(g)═H2O(l);△H=-Q1kJ/mol;②C2H5OH(g)═C2H5OH(l);△H=-Q
(4分)(1)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是:在101.3kPa、298K时,断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,用ΔH298(AB)表示;断开化学键时ΔH>0[
(9分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数(K)。250℃:K1=_
已知:2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1,下列说法正确的是A.2L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量B.2mol氢
按要求填空。Ⅰ:已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________Ⅱ:
白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2="=="P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:akJ·mol-1、P-O:bkJ·mol-1、P=O:ckJ·mol-1
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是()A:2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
在物理学的重大发现中科学家们总结出了许多物理学方法,如理想实验法、控制变量法、极限思想法、类比法、科学假设法和建立物理模型法等。以下关于物理学研究方法的叙述不正确-高三物理
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是A.在相同的条件下,2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B.H2(g)+1/2O2(g)→H
(共17分).Ⅰ(11分)、一无色透明的溶液做如下实验:ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,只观察到有白色沉淀生成。ⅱ另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生-高三化学
(4分)(1)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时还很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O-高二化学
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL,则反应:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的△H为A.─484KJ/moLB.+484KJ/moLC.─242KJ/mo
在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/molB
25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2
已知:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol②2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4kJ/mol③2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH
研究下列物理问题时用到“控制变量”这一研究方法的是()A.用细管显示玻璃瓶受挤压时的形变B.利用速度—时间图像推导匀变速直线运动的公式C.验证力的平行四边形定则D.探究加速度-高三物理
(11分)对于可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能量变化如右图,回答下列问题:(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2和△H的变化是:E2,△H(填“增大”、“减小”、“不变”)
如图是利用DIS实验测定小车瞬时速度的装置,小车上固定档光片,轨道的侧面固定光电门传感器,垫高轨道的一端,使固定有档光片的小车能够顺利通光电门过并挡光.实验第一小组按-物理
下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发反应B.铜与浓硝酸反应是自发过程C.熵增大的反应都是自发反应D.电解池的反应均属于自发反应-高二化学
判断反应过程的自发性的目的是()A.判断反应的方向B.确定反应是否一定会发生C.判断反应过程发生的速率D.判断反应过程的热效应-化学
某同学在做练习使用多用电表的实验:(1)测量某电阻时,用“×10”欧姆档,发现指针偏转角过小,他应该换用______欧姆档(填“×1”或“×100”),换挡后,在测量前要先______.实验结束后-物
在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…下列说法不正确的是()A.①中反应物的能量低于产物的能量B.②中断开H-H键吸收能量,生成
在“研究匀变速直线运动”的实验中,得到的一条纸带如图所示,纸带上每相邻的两计数点间的时间间隔均为0.1s,测得A到B和B到C的距离分别为5.60cm和8.62cm,则物体的加速度大-物理
小球做直线运动时的频闪照片如图10所示.已知频闪周期T=0.1s,小球相邻位置间距(由照片中的刻度尺量得)分别是OA=5.19cmAB=4.40cmBC=3.59cmCD=2.80cmDE=2.01c
下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程C.自发反应都是熵增大的反应D.电解池的反应是属于自发反应-高二化学
Ⅰ.氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用.根据所学知识,据此完成下列要求.(1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,写出该反应生成液态氨的热-高二化学
为了测量重锤下落的加速度,把重锤固定在纸带下端,让纸带穿过打点计时器,当重锤自由下落时,打点计时器在纸带上打出一系列的点。选取连续清晰的7个点,用刻度尺测出第2、3-高一物理
如图是778K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是()A.此反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的△H变大D.-高二
断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为:H-H为436kJ/mol;F-F为153kJ/mol;H-F为565kJ/mol.下列说法正确的是()A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F
电磁打点计时器是一种使用______(填“高”或“低”)压交流电源的计时仪器;若电源的频率为50Hz,实验者在处理实验数据时,将每隔3个计时点取一个计数点,则每两个计数点间的时间-高三物理
已知:1molC、1molCO分别按下式反应(燃烧):①C(s)+12O2(g)=CO(g)放热110.5kJ②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)放热283.0kJ③C(s)+O2(g)=CO2
在“研究匀变速直线运动”的实验中,小车拖着纸带运动,打点计时器打出的纸带如图所示,A、B、C、D、E5个计数点,每相邻两点间还有4个试验点(图中未画),并测量出A点与其它各计-高一物理
电磁打点计时器是一种使用低压交流电源的计时仪器.某次用打点计时器研究小车运动的实验中得到一条纸带如图所示,从比较清晰的0点起,每五个打印点取为一个计数点,分别标明-高一物理
在研究匀变速直线运动的实验中,如图所示,为一次记录小车运动情况的纸带,图中A、B、C、D、E为相邻的记数点,相邻记数点间的时间间隔T=0.1s.(1)通常根据______可判定小球做-物理
某次实验纸带的记录如图所示,图中前几个点模糊,因此从A点开始每打5个点取1个计数点,则小车通过D点时速度是______m/s,小车运动的加速度是______m/s2.(打点计时器的电源频-物理
用图所示的装置,测量做匀加速直线运动木块R的加速度.木块R放在水平桌面上,后面拖一条纸带,细线一端与R连接,另一端通过定滑轮与重物Q连接.固定的打点计时器可以在纸带上打-物理
相同温度下,有下列三个热化学方程式:(1)2H2(l)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q2kJ•mol-1(3)2H2
在“探究小车速度随时间变化的规律”实验中,用到的测量工具是(有二个)__________。-高一物理
下列表述中正确的是()A.任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1mo
下列说法中,错误的是()A.能量变化是化学反应的基本特征之一B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关D.物理变化-高一化学
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小题2:某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是 (填a或b),正极反应为 。若以该电池为电源,石墨为电极电解CuCl2溶液(如右图乙所示),则Y极上发生的电极反应式为 。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L,则理论上可析出金属铜 g。
答案
小题1:生物质; CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol。
小题2:a; O2+4H++4e-=2H2O ; 2Cl--2e-=Cl2 ↑ ; 6.4
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小题2:在燃料电池中负极是失去电子,发生氧化反应,所以甲烷在负极通入,所以a是负极,b是正极。根据装置图的结构可判断,正极电极反应式为2O2+8H++8e-=4H2O,负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。Y和电源的正极相连,作阳极,溶液中的阴离子氯离子在阳极放电,发生氧化反应生成氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2 ↑,阴极铜离子放电,发生还原反应生成铜,电极反应式为Cu2++2e-=Cu。0.56L甲烷失去的电子是