盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量-高二化学

题目简介

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量-高二化学

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 则1 mol C与反应生成CO的反应热H为
A.-(2.5x -0.5 y)B.-(5x - 0.5y)
C.-(10x - y)D.- y
题型:单选题难度:偏易来源:不详

答案

A
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-y     (2)C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-z,设发生(1)的碳为amol, 发生(2)的碳为bmol,则有12(a+b)=7.2,32(a+0.5b)="12.8" ,解得a=0.2  b=0.4   ay+bz=x,解得z=" -(2.5x" -0.5 y)

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