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> (4分)(1)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时还很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O-高二化学
(4分)(1)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时还很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O-高二化学
题目简介
(4分)(1)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时还很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O-高二化学
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(4分)(1)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时还很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知:
P
4
(白磷,s)+5O
2
(g)=P
4
O
10
(s) ΔH=-2983.2kJ·mol
-1
P(红磷,s)+
O
2
(g)=
P
4
O
10
(s) △H=-738.5kJ·mol
-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
(2)已知:① C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g); DH=—393.5 kJ·mol
-
1
② 2CO(g)+O
2
(g)=2CO
2
(g); DH=-566 kJ·mol
-
1
③ TiO
2
(s)+2Cl
2
(g)=TiCl
4
(s)+O
2
(g); DH=+141 kJ·mol
-
1
则TiO
2
(s)+2Cl
2
(g)+2C(s)=TiCl
4
(s)+2CO(g)的DH=
。
题型:填空题
难度:中档
来源:不详
答案
(4分,每空2分)(1)P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △
H
=-29.2kJ·mol-1
(2)D
H=
-80 kJ·mol-1
略
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(共17分).Ⅰ(11分)、一无色透明的溶
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已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=
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为了测量重锤下落的加速度,把重锤固定在纸带下端,让纸带穿过打点计时器,当重锤自由下落时,打点计时器在纸带上打出一系列的点。选取连续清晰的7个点,用刻度尺测出第2、3-高一物理
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断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为:H-H为436kJ/mol;F-F为153kJ/mol;H-F为565kJ/mol.下列说法正确的是()A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F
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已知:1molC、1molCO分别按下式反应(燃烧):①C(s)+12O2(g)=CO(g)放热110.5kJ②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)放热283.0kJ③C(s)+O2(g)=CO2
在“研究匀变速直线运动”的实验中,小车拖着纸带运动,打点计时器打出的纸带如图所示,A、B、C、D、E5个计数点,每相邻两点间还有4个试验点(图中未画),并测量出A点与其它各计-高一物理
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在研究匀变速直线运动的实验中,如图所示,为一次记录小车运动情况的纸带,图中A、B、C、D、E为相邻的记数点,相邻记数点间的时间间隔T=0.1s.(1)通常根据______可判定小球做-物理
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相同温度下,有下列三个热化学方程式:(1)2H2(l)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q2kJ•mol-1(3)2H2
在“探究小车速度随时间变化的规律”实验中,用到的测量工具是(有二个)__________。-高一物理
下列表述中正确的是()A.任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1mo
下列说法中,错误的是()A.能量变化是化学反应的基本特征之一B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关D.物理变化-高一化学
下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是()A.酸与碱的中和反应B.NH4Cl和Ba(OH)2•8H2O的反应C.氧化钙和水反应D.甲烷的燃烧反应-高一化学
如图所示,某同学在做“研究匀变速直线运动”的实验中,由打点计时器得到表示小车运动过程的一条清晰纸带,纸带上两相邻计数点的时间间隔为T=0.10s,其中s1=5.12cm,s2=5.7-高三物理
关于“探究小车速度随时间变化的规律”的实验.回答下列问题:(1)请在下面列出的实验器材中,选出本实验中不需要的器材填在横线上(填编号)______A打点计时器B天平C交流电源D直流-物理
实验:验证牛顿第一定律滑块在水平的气垫导轨上运动,如果加速度为零,即可得出滑块做匀速直线运动的结论,从而验证牛顿第一定律.但实验结果往往显示滑块做的并不是匀速运动,-物理
在用打点计时器测量速度的实验中,可以先求纸带上各点的瞬时速度v1、v2、v3、…、vn,作v-t图象,再根据图象求加速度记数点1与0间、2与1间、3与2间……的距离分别为x1、x2、x3…-高一物理
在做“探究小车速度随时间变化规律”的实验时,打点计时器应接在低压交流电源上,如图是某次实验的纸带,舍去前面比较密的点,从0点开始,每两个连续的记数点间有四个打出的点-物理
下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,其它条件不变时升高温度,反应速率v
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol.下列说法或表达正确的是()A.在相同的条件下,2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B.H2(g)+1
白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图,E表示能量,则下列说法正确的是()A.白磷比红磷稳定B.红磷转变为白磷是吸热反应C.红磷燃烧的热化学方程式:4P(s)+5O2(g)→P4O1-化学
根据热化学方程式(在101kPa时)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是()A.S的燃烧热为297.23kJ/molB.S(g)+O2(g)=S
已知:C(石墨)→C(金刚石)△H>0,则可以判断()A.金刚石比石墨稳定B.一样稳定C.石墨比金刚石稳定D.无法判断-高二化学
“研究匀变速直线运动”的实验中,使用电磁打点计时器(所用交流电的频率为50H2)得到如下图所示的纸带,图中的点为计数点,相邻两个计数点间还有四个点未画出,下列表述正确的是-物理
在做《研究匀变速直线运动》的实验时,某同学得到一条纸带,如图所示,并且每隔四个计时点取一个计数点,已知每两个计数点间的距离为x,且x1=7.05cm,x2=7.68cm,x3=8.33cm-物理
测某小车运动的加速度时,打出了如下图所示的纸带,已知图中相邻两点间的时间间隔都是0.06s,AB=1.50cm,CD=2.94cm,则打A点时小车的即时速度为________m/s,小车运动的加-高一
一电火花打点计时器固定在斜面上某处,一小车拖着穿过打点计时器的纸带从斜面上滑下,如图甲所示。(1)电火花打点计时器,它使用_____________电源(填“直流”或“交流”),工作电-高一物理
下列说法正确的是()A.任何化学反应不一定都有反应热B.能源是提供能量的资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气),不包括阳光、流水C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是-高二化学
下列关于反应热的说法正确的是()A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC.反应热的大小
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题:(1)图中A、C分别表示____
用打点计时器做测定匀变速直线运动的加速度实验中,打点计时器使用的交流的频率是50Hz,得到一条纸带(一部分)如图所示,从0开始,取1、2、3、4、5为五个计数点,纸带旁放了一-物理
利用图1所示的装置可测量滑块在斜面上运动的加速度.一斜面上安装有两个光电门,其中光电门乙固定在斜面上靠近底端处,光电门甲的位置可移动,当一带有遮光片的滑块自斜面上滑-物理
做匀变速直线运动的小车,牵引一条纸带通过打点计时器,交流电电源的频率是50Hz,由纸带上打出的某一点开始,每5点剪下一段纸带,按如图所示,每一条纸带下端与x轴相重合,在-物理
如图是某同学测量匀变速直线运动的加速度时,从若干纸带中选出的一长纸带的一部分.他每隔4个点取一个计数点,图上注明了他对各计数点间距离的测量结果.S2-s1S3-s2S4-s3S5-s4-物理
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题目简介
(4分)(1)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时还很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O-高二化学
题目详情
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1
P(红磷,s)+
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
(2)已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g); DH=—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); DH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g); DH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH= 。
答案
(2)DH=-80 kJ·mol-1