已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（）A．-183kJ/mo

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• 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一.（1）已知碳的气-高三化学
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• 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)H=－67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)H=－57.
• 已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到
• （6分）写出下列热化学方程式(1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式。(2)在一定
• 根据键能数据估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ/mol）414489565155[A．–1940kJ·mol－1B．194
• 已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1molH—H键需吸收436kJ的能量，断裂1molF—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1molH—F键需吸收的能量为A．
• 已知断裂1molH—H键、H—N键分别吸收436kJ、391kJ热量，根据热化学方程式：N(g)+3H(g)="=="2NH(g)△H=－92.4kJ/mol，则断裂1molN≡N
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• （4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O22H2O，试回答下列问题。(1)该反应为反应（填“吸热”或-高二化学
• （15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466kJ·mol－1，
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• （5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝P4O10(固体)△H＝-高二化学
• 已知：2CO(g)+O2(g)="="2CO2(g)ΔH="-566"kJ·mol-1N2(g)+O2(g)="="2NO(g)ΔH=&qu
• 在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知断开1molH－H需要能量436kJ，断开1molCl－Cl需要能量243kJ，断开1molH－Cl需要能量431kJ，判断该反应是（）。A．吸热反应B．放热反应C
• 含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+
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• 已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7kJ·mol－1，由此可知反应：Zn（s
• 已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1=—393.5kJ/mol②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mo
• (18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：(1)试将上述反应改写成离子议程式（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=；（3）在水溶液中为红色，在水溶-高三化学
• （10分）回答下列问题：（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H0（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）。（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反
• （6分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1molNH3，热量（填：吸收或放出）kJ；事实上，反应的热量总
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• （共6分）（1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量
• 下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．在反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol•L-1•s
• 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化-高二
• （8分）糖类物质为很多生物生命活动提供能量。（1）已知45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式。（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池-高三化学
• 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/m
• 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量-高二化学
• 下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一-高二化
• 已知（1）：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1="a"KJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2="b"KJ/mol（3）H2(g
• （13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为(2)已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃
• 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1kJ/mol；②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q
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• （9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。250℃:K1=_
• 已知：2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1，下列说法正确的是A．2L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量B．2mol氢
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• （共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生-高三化学
• （4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O-高二化学
• 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，则反应：H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的△H为A．─484KJ/moLB．+484KJ/moLC．─242KJ/mo
• 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=－726.4kJ/molB
• 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2