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> 氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(1)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,写出生成NH3的热化学-高二化学
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(1)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,写出生成NH3的热化学-高二化学
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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(1)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,写出生成NH3的热化学-高二化学
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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)如图是N
2
和H
2
反应生成2 mol NH
3
过程中能量变化示意图,写出生成NH
3
的热化学方程式:________________________________________________________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化
学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
已知反应N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) ΔH=a kJ·mol
-1
。
试根据表中所列键能数据估算a的数值:________。
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能kJ·mol
-1
436
391
945
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1 (2)-93
试题分析: (1)根据能量关系图,该反应的ΔH=E1-E2=(335-427.2)kJ·mol-1=-92.2 kJ·mol-1。(2)ΔH=吸收的能量-释放的能量=(945+3×436-6×391)kJ·mol-1=-93 kJ·mol-1。
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1molCH4气体完全燃烧放出的热
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研究硫及其化合物的性质有重要意义。(1)Cu2S在高温条件下发生如下反应:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)⊿H=-773kJ/mol当该反应有1.2mol电子转移时,反
在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1molHCl放出的能量为()A.(c-a
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合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ的热量。请回答下列问题:(1)该反应通常用铁作催化剂
已知反应:H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H3则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)
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汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应生成NO气体,其方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g),该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。(1)右图表示在T1、T2两种不同温度下-高二
(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g)="=="CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质等,是生物质能利用的方法之一.(1)已知碳的气-高三化学
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)-高二
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氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)H=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)H=-57.
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在反应H2+Cl2=2HCl中,已知断开1molH-H需要能量436kJ,断开1molCl-Cl需要能量243kJ,断开1molH-Cl需要能量431kJ,判断该反应是()。A.吸热反应B.放热反应C
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