半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)△H1＝+682.44kJ·mol-1(石英砂）(粗硅）Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l

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• 已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。下列说法中不正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH
• 硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下：①S(s，单斜)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ；②S(s，正交)+O2(g)→SO2(g)+296.83kJ下列说法正确的是
• 下列说法中，正确的是（）A．室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c(SO32-)-c(H2SO3)=10-5.6-10-8.4B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点
• 氢气是一种清洁、高效的新型能源。I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。II.在容积为1L的密闭-高三化学
• 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（）
• 已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（）A．-183kJ/mo
• 汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应生成NO气体，其方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。（1）右图表示在T1、T2两种不同温度下-高二
• （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)="=="CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(
• 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一.（1）已知碳的气-高三化学
• 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)-高二
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• 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)H=－67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)H=－57.
• 已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到
• （6分）写出下列热化学方程式(1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式。(2)在一定
• 根据键能数据估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ/mol）414489565155[A．–1940kJ·mol－1B．194
• 已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1molH—H键需吸收436kJ的能量，断裂1molF—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1molH—F键需吸收的能量为A．
• 已知断裂1molH—H键、H—N键分别吸收436kJ、391kJ热量，根据热化学方程式：N(g)+3H(g)="=="2NH(g)△H=－92.4kJ/mol，则断裂1molN≡N
• 下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是()A．══B．══C．══2CO2(g)+2H2O(l)D．══-高二化学
• （4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O22H2O，试回答下列问题。(1)该反应为反应（填“吸热”或-高二化学
• （15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466kJ·mol－1，
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• （5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝P4O10(固体)△H＝-高二化学
• 已知：2CO(g)+O2(g)="="2CO2(g)ΔH="-566"kJ·mol-1N2(g)+O2(g)="="2NO(g)ΔH=&qu
• 在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知断开1molH－H需要能量436kJ，断开1molCl－Cl需要能量243kJ，断开1molH－Cl需要能量431kJ，判断该反应是（）。A．吸热反应B．放热反应C
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• 已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7kJ·mol－1，由此可知反应：Zn（s
• 已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1=—393.5kJ/mol②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mo
• (18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：(1)试将上述反应改写成离子议程式（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=；（3）在水溶液中为红色，在水溶-高三化学
• （10分）回答下列问题：（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H0（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）。（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反
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• （共6分）（1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量
• 下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．在反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol•L-1•s
• 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化-高二
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• （13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为(2)已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃
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• 已知：2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1，下列说法正确的是A．2L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量B．2mol氢
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• 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2="=="P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1