半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)△H1=+682.44kJ·mol-1(石英砂)(粗硅)Si(s)+2C12(g)=SiCl4(l

题目简介

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)△H1=+682.44kJ·mol-1(石英砂)(粗硅)Si(s)+2C12(g)=SiCl4(l

题目详情

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)   △H1=+682.44kJ·mol-1
(石英砂)   (粗硅)
Si(s)+2C12(g)=SiCl4(l)        △H2=一657.01kJ·mol-1
(粗硅)
SiCl4(l)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s) △H3=一625.63kJ·mol-1
(纯硅)
若生产1.00kg纯硅放出的热量为
A.21.44kJB.600.20kJC.21435.71kJD.1965.10kJ
题型:单选题难度:中档来源:不详

答案

C

试题分析:根据关系式1molSiO2 ~ Si(粗硅)~ SiCl4(l)~ 1molSi(纯硅),△H=△H1+△H2+△H3="660.20" kJ·mol-1
,所以若生产1.00kg纯硅放出660.20 kJ·mol-1×(1000÷28)mol=21435.71kJ,C正确

更多内容推荐