相同状况下:H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-Q1kJ/mol;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系为:A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.

题目简介

相同状况下:H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-Q1kJ/mol;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系为:A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.

题目详情

相同状况下:H2(g)+O2(g)===H2O(g)   ΔH=-Q1kJ/mol;
2H2(g) +O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系为:
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1<Q2D.Q1Q2
题型:单选题难度:偏易来源:不详

答案

C

试题分析:氢气与氧气反应生成水属于放热反应,即 ΔH为负值,所以Q为正值,反应ΔH的值与书写的热化学方程式有关,化学计量数越大,ΔH越负,Q越大,A、B错误,又因为H2O(g)变为2H2O(l)为放热反应,所以2Q1<Q2,即答案为C。
点评:本题考查了热化学方程式,是高考考查的重点,本题要注意放热反应的 ΔH为负值,且要看清楚水的状态,否则很容易错选D。

更多内容推荐