已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔΗ="+234.1"kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ="-393.5"kJ·

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• 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/
• （8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________
• （5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②再燃烧水煤
• 已知N≡N键能为945.6kJ·mol—1，H—N键能为391kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H="-92.4"kJ·mol—1,则H
• （3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：△H1＝＋67.7kJ/molN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol试写出N2H4与NO
• 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566"kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH="+180"kJ·mol-1则2CO(
• 2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l
• (6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。(2)在溶液中进行的化学反应的物质，
• 下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+5
• 已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)="2Fe(s)"+3CO2(g)△H=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g
• （14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH-高三化学
• 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A．A―→FΔH=-ΔH6-高二化
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• 已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一1160k
• （2分）1．5g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃烧时放热50kJ。求充分燃烧0．5mol二甲基肼放出多少千焦热量？-高二化学
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• 能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（-化学
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• 有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于5
• 硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)；ΔH1="+1011.0"kJ·mol-1②C(s)+O2(
• 甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。（1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.2"kJ/m
• 为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。（1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的
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