(3分)发射卫星用作燃料,作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:△H1=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol试写出N2H4与NO

题目简介

(3分)发射卫星用作燃料,作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:△H1=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol试写出N2H4与NO

题目详情

(3分)发射卫星用作燃料,作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:
                               △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)   △H2=-534kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
                                                            
题型:填空题难度:中档来源:不详

答案

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ·mol-1
考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知,②×2-①即得到
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),所以△H=-534kJ/mol×2-67.7kJ/mol=-1135.7kJ/mol。

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