处于北纬45°的物体与赤道上的物体随地球自转的向心加速度之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．1：2-高一物理

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• 下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．HF-化学
• 物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是()A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HXC．HX&g
• 如图所示，物体以恒定的速率沿圆弧AB作曲线运动，对它的运动分析可知（）A．因为它的速率恒定不变，故作匀速运动B．该物体受的合外力做的功一定等于零C．该物体受的合外力一定等于-物理
• 如图所示，细绳的一端固定，另一端系一小球，让小球在竖直面内做圆周运动，关于小球运动到P点时的加速度方向，下列图中可能的是（）A．B．C．D．-物理
• A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变-化学
• 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"C．c(NH4+)＞c(N
• 甲乙物体都做匀速圆周运动，甲球的轨道半径是乙球的2倍，在1min内甲球转动次数是乙球的12，则两球的加速度之比是（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2-高二物理
• 甲、乙两球做匀速圆周运动，向心加速度a随半径r变化的关系图象如图所示．由图象可以知道（）A．甲球运动时，线速度大小保持不变B．甲球运动时，周期保持不变C．乙球运动时，线速度-高一物理
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D
• 当溶液中HS-＋H2OS2-＋H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入[]A．Cu2+B．CO32-C．H2OD．HCl-高二化学
• 已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱固体B．升高温度C．加少量冰醋酸D．
• 各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是[]A．B．C．D．-高二化学
• I，已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10-5碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-2(1)
• 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：⑴“O”点导电能力为0的理由是：。⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是：。⑶a、b、c三点溶液中，醋酸-化学
• 甲、乙两个物体都做匀速圆周运动．转动半径比为3：4，在相同的时间里甲转过60圈时，乙转过45圈，则它们所受的向心加速度之比为（）A．3：4B．4；3C．4：9D．9：16-物理
• 如图所示，是A、B两物体做匀速圆周运动时的向心加速度随半径变化的关系图象，A是以坐标轴为渐近线的双曲线，B是一条过原点的倾斜直线，则从图象可以看出（）A．A物体运动时线速-物理
• 关于匀速圆周运动的向心加速度，下列说法正确的是（）A．大小、方向都不变B．大小变化，方向不变C．大小、方向都变化D．大小不变，方向变化-高一物理
• 歼击机的“稳定盘旋过载”指的是歼击机做水平盘旋时的最大加速度，这个参数越大，表明战机近距离格斗中能更快地抢占有利攻击阵位，也能更灵活地逃脱敌机或导弹的追击．国产某新-物理
• L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离度C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量-化学
• 下列说法正确的是[]A．室温下，pH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子B．室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C．在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中
• 在pH=3的0．1mol/LHA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是[]A．pH减小B．A-浓度增大C．H+减小D．HA数目增大-高二化学
• 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有-高三化学
• 已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水
• NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（）A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]C．[NH4＋]＝[OH－]
• 常温下将0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是[]A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)/c(HCOOH)减小C．HCOO-离子的数目增大D．溶液的pH
• 如图所示，圆盘绕轴匀速转动时，在距离圆心0.8m处放一质量为0.4kg的金属块，恰好能随圆盘做匀速圆周运动而不被甩出，此时圆盘的角速度为120rad/min．求：（1）金属块的线速度和-物理
• 下列关于圆周运动的说法正确的是（）A．做匀速圆周运动的物体，所受合外力一定指向圆心B．做圆周运动的物体，其加速度一定指向圆心C．做圆周运动的物体，所受合外力一定指向圆心D-物理
• 一个小球在竖直放置的光滑圆环的内槽里作圆周运动，则关于小球加速度方向正确的是（）A．一定指向圆心B．一定不指向圆心C．只在最高点和最低点位置时指向圆心D．不能确定是否指向圆-物理
• 如图所示，用皮带传动的两轮M、N半径分别是R、2R，A为M边缘一点，B距N轮的圆心距离为R，则A、B两点角速度之比为：______；线速度之比为：______；向心加速度之比为：______．-高一物
• pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是[]①若a<4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a=4，则A-高
• 用水稀释0.5mol·L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是[]①H+的物质的量②c(H+)③c(H+)/c(CH3COOH)④c(CH3COOH)/c(CH3COO-)⑤c(
• 下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．醋酸铵-高二化学
• 向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则()A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的PH减小C．醋酸根离子物质的量减小D．醋酸的浓度减小-化学
• 下列溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液pH减小的是[]A．0．1mol/L氨水（AgOH固体）B．饱和NaOH溶液（Na2O2）C．0．1mol/LH2S溶液（CuCl2固体）D．饱和氯水
• 如图，光滑的14圆形轨道AB，OA水平．有光滑小球m自A点自由下滑过B点后离开轨道，则在B处前后的瞬间小球的加速度大小之比为______．-物理
• 在已达到电离平衡的0.1mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是[]A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠-高三化学
• 将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=__________，升高温度
• 0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H+)前者比后者()A．大B．小C．相等D．不能肯定-化学
• 已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填“是”或“否”）-化学
• 常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是[]A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度-高
• 如图所示，一个内壁光滑的弯管处于竖直平面内，其中管道半径为R，如图所示．现有一个半径略小于弯管横截面半径的光滑小球在弯管里运动，当小球通过最高点时速率为V0，则下列说-物理
• 关于向心加速度，一下说法正确的是（）A．它描述了角速度变化的快慢B．它描述了线速度大小变化的快慢C．它描述了线速度方向变化的快慢D．公式a=vxr只适用于匀速圆周运动-物理
• 关于北京和广州随地球自转的向心加速度，下列说法正确的是（）A．它们的方向都沿半径指向地心B．它们的方向都在平行赤道的平面内指向地轴C．北京的向心加速度比广州的向心加速度大-高一物理
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A.加大量稀的食盐溶液B.降低温度C.加少量冰醋
• 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是[]A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)B．0.10mol/L的CH3COOH溶
• 0．1mol/L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列说法正确的是[]A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0．1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移
• 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是[]A．B．C．D．-高三化学
• Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是______
• 将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO