甲乙物体都做匀速圆周运动，甲球的轨道半径是乙球的2倍，在1min内甲球转动次数是乙球的12，则两球的加速度之比是（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2-高二物理

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• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D
• 当溶液中HS-＋H2OS2-＋H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入[]A．Cu2+B．CO32-C．H2OD．HCl-高二化学
• 已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱固体B．升高温度C．加少量冰醋酸D．
• 各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是[]A．B．C．D．-高二化学
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• 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：⑴“O”点导电能力为0的理由是：。⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是：。⑶a、b、c三点溶液中，醋酸-化学
• 甲、乙两个物体都做匀速圆周运动．转动半径比为3：4，在相同的时间里甲转过60圈时，乙转过45圈，则它们所受的向心加速度之比为（）A．3：4B．4；3C．4：9D．9：16-物理
• 如图所示，是A、B两物体做匀速圆周运动时的向心加速度随半径变化的关系图象，A是以坐标轴为渐近线的双曲线，B是一条过原点的倾斜直线，则从图象可以看出（）A．A物体运动时线速-物理
• 关于匀速圆周运动的向心加速度，下列说法正确的是（）A．大小、方向都不变B．大小变化，方向不变C．大小、方向都变化D．大小不变，方向变化-高一物理
• 歼击机的“稳定盘旋过载”指的是歼击机做水平盘旋时的最大加速度，这个参数越大，表明战机近距离格斗中能更快地抢占有利攻击阵位，也能更灵活地逃脱敌机或导弹的追击．国产某新-物理
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• 下列说法正确的是[]A．室温下，pH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子B．室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C．在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中
• 在pH=3的0．1mol/LHA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是[]A．pH减小B．A-浓度增大C．H+减小D．HA数目增大-高二化学
• 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有-高三化学
• 已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水
• NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（）A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]C．[NH4＋]＝[OH－]
• 常温下将0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是[]A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)/c(HCOOH)减小C．HCOO-离子的数目增大D．溶液的pH
• 如图所示，圆盘绕轴匀速转动时，在距离圆心0.8m处放一质量为0.4kg的金属块，恰好能随圆盘做匀速圆周运动而不被甩出，此时圆盘的角速度为120rad/min．求：（1）金属块的线速度和-物理
• 下列关于圆周运动的说法正确的是（）A．做匀速圆周运动的物体，所受合外力一定指向圆心B．做圆周运动的物体，其加速度一定指向圆心C．做圆周运动的物体，所受合外力一定指向圆心D-物理
• 一个小球在竖直放置的光滑圆环的内槽里作圆周运动，则关于小球加速度方向正确的是（）A．一定指向圆心B．一定不指向圆心C．只在最高点和最低点位置时指向圆心D．不能确定是否指向圆-物理
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• 用水稀释0.5mol·L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是[]①H+的物质的量②c(H+)③c(H+)/c(CH3COOH)④c(CH3COOH)/c(CH3COO-)⑤c(
• 下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．醋酸铵-高二化学
• 向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则()A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的PH减小C．醋酸根离子物质的量减小D．醋酸的浓度减小-化学
• 下列溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液pH减小的是[]A．0．1mol/L氨水（AgOH固体）B．饱和NaOH溶液（Na2O2）C．0．1mol/LH2S溶液（CuCl2固体）D．饱和氯水
• 如图，光滑的14圆形轨道AB，OA水平．有光滑小球m自A点自由下滑过B点后离开轨道，则在B处前后的瞬间小球的加速度大小之比为______．-物理
• 在已达到电离平衡的0.1mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是[]A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠-高三化学
• 将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=__________，升高温度
• 0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H+)前者比后者()A．大B．小C．相等D．不能肯定-化学
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• 常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是[]A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度-高
• 如图所示，一个内壁光滑的弯管处于竖直平面内，其中管道半径为R，如图所示．现有一个半径略小于弯管横截面半径的光滑小球在弯管里运动，当小球通过最高点时速率为V0，则下列说-物理
• 关于向心加速度，一下说法正确的是（）A．它描述了角速度变化的快慢B．它描述了线速度大小变化的快慢C．它描述了线速度方向变化的快慢D．公式a=vxr只适用于匀速圆周运动-物理
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• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A.加大量稀的食盐溶液B.降低温度C.加少量冰醋
• 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是[]A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)B．0.10mol/L的CH3COOH溶
• 0．1mol/L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列说法正确的是[]A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0．1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移
• 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是[]A．B．C．D．-高三化学
• Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是______
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• 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/-高三
• 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度_____
• 下列叙述正确的是[]A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11
• 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有[]①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．③④⑤B．①④⑥C．
• 关于匀速圆周运动的向心加速度，下列说法正确的是（）A．由于a=v2r，所以线速度大的物体的向心加速度大B．由于a=v2r，所以旋转半径大的物体的向心加速度小C．由于a═ω2r，所以角速-物理
• 甲、乙两物体以大小相等的线速度做匀速圆周运动，它们的质量之比为1：3，轨道半径之比为3：4，则甲、乙两物体的向心加速度之比为（）A．1：3B．3：4C．4：3D．3：1-物理
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