在pH=3的0．1mol/LHA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是[]A．pH减小B．A-浓度增大C．H+减小D．HA数目增大-高二化学

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• 已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水
• NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（）A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]C．[NH4＋]＝[OH－]
• 常温下将0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是[]A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)/c(HCOOH)减小C．HCOO-离子的数目增大D．溶液的pH
• 如图所示，圆盘绕轴匀速转动时，在距离圆心0.8m处放一质量为0.4kg的金属块，恰好能随圆盘做匀速圆周运动而不被甩出，此时圆盘的角速度为120rad/min．求：（1）金属块的线速度和-物理
• 下列关于圆周运动的说法正确的是（）A．做匀速圆周运动的物体，所受合外力一定指向圆心B．做圆周运动的物体，其加速度一定指向圆心C．做圆周运动的物体，所受合外力一定指向圆心D-物理
• 一个小球在竖直放置的光滑圆环的内槽里作圆周运动，则关于小球加速度方向正确的是（）A．一定指向圆心B．一定不指向圆心C．只在最高点和最低点位置时指向圆心D．不能确定是否指向圆-物理
• 如图所示，用皮带传动的两轮M、N半径分别是R、2R，A为M边缘一点，B距N轮的圆心距离为R，则A、B两点角速度之比为：______；线速度之比为：______；向心加速度之比为：______．-高一物
• pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是[]①若a<4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a=4，则A-高
• 用水稀释0.5mol·L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是[]①H+的物质的量②c(H+)③c(H+)/c(CH3COOH)④c(CH3COOH)/c(CH3COO-)⑤c(
• 下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．醋酸铵-高二化学
• 向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则()A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的PH减小C．醋酸根离子物质的量减小D．醋酸的浓度减小-化学
• 下列溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液pH减小的是[]A．0．1mol/L氨水（AgOH固体）B．饱和NaOH溶液（Na2O2）C．0．1mol/LH2S溶液（CuCl2固体）D．饱和氯水
• 如图，光滑的14圆形轨道AB，OA水平．有光滑小球m自A点自由下滑过B点后离开轨道，则在B处前后的瞬间小球的加速度大小之比为______．-物理
• 在已达到电离平衡的0.1mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是[]A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠-高三化学
• 将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=__________，升高温度
• 0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H+)前者比后者()A．大B．小C．相等D．不能肯定-化学
• 已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填“是”或“否”）-化学
• 常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是[]A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度-高
• 如图所示，一个内壁光滑的弯管处于竖直平面内，其中管道半径为R，如图所示．现有一个半径略小于弯管横截面半径的光滑小球在弯管里运动，当小球通过最高点时速率为V0，则下列说-物理
• 关于向心加速度，一下说法正确的是（）A．它描述了角速度变化的快慢B．它描述了线速度大小变化的快慢C．它描述了线速度方向变化的快慢D．公式a=vxr只适用于匀速圆周运动-物理
• 关于北京和广州随地球自转的向心加速度，下列说法正确的是（）A．它们的方向都沿半径指向地心B．它们的方向都在平行赤道的平面内指向地轴C．北京的向心加速度比广州的向心加速度大-高一物理
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A.加大量稀的食盐溶液B.降低温度C.加少量冰醋
• 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是[]A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)B．0.10mol/L的CH3COOH溶
• 0．1mol/L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列说法正确的是[]A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0．1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移
• 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是[]A．B．C．D．-高三化学
• Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是______
• 将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO
• 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/-高三
• 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度_____
• 下列叙述正确的是[]A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11
• 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有[]①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．③④⑤B．①④⑥C．
• 关于匀速圆周运动的向心加速度，下列说法正确的是（）A．由于a=v2r，所以线速度大的物体的向心加速度大B．由于a=v2r，所以旋转半径大的物体的向心加速度小C．由于a═ω2r，所以角速-物理
• 甲、乙两物体以大小相等的线速度做匀速圆周运动，它们的质量之比为1：3，轨道半径之比为3：4，则甲、乙两物体的向心加速度之比为（）A．1：3B．3：4C．4：3D．3：1-物理
• 如图所示，质量为m的小球，从位于竖直平面内的圆弧形曲面上下滑，由于摩擦力的作用，小球从a到b运动速率增大，b到c速率恰好保持不变，c到d速率减小，则（）A．小球ab段和cd段加-物理
• 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为-高
• 在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力，随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是___。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由-高二化学
• 在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．amol·L-1HCN溶液与bmo
• 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入[]A．Na2SO3B．HClC．CaCO3D．NaOH(固体)-高二化学
• 能够抑制醋酸的电离，并且溶液的酸性增强的是[]A．加少量水稀释B．滴加少量的稀硫酸溶液C．加入少量的CH3COONa固体D．滴加少量的NaOH溶液-高二化学
• 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是[]A．0.0lmol/L的蔗糖溶液B．0.0lmoI/L的CaCl2溶液C．0.02moI/L的Na
• 在0．1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方
• 在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆
• 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH+＋ClO-，达平衡后，（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质__________________
• 一个4kg的物体在半径为4m的圆周上以4m/s的速度运动，向心加速度a=______m/s2，所需的向心力F=______N．-物理
• 关于匀速圆周运动的周期大小，下列判断正确的是（）A．若线速度越大，则周期一定越小B．若角速度越大，则周期一定越小C．若半径越大，则周期一定越大D．若向心加速度越大，则周期一-高二物理
• 关于作匀速圆周运动的物体的向心加速度，下列说法正确的是（）A．向心加速度的大小和方向都不变B．向心加速度的大小和方向都不断变化C．向心加速度的大小不变，方向不断变化D．向心-物理
• 在0.2mol/L氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，当改变条件时，表中各项有何变化？请填入表格中。-高二化学
• 在地球表面，放在赤道上的物体A和放在北纬60°的物体B由于地球的自转，它们的①角速度之比ωA:ωB=2:1②线速度之比νA:νB=2:1③向心加速度之比aA:aB=2:1④向心加速度之比aA:aB=4
• 室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN-的水解程-