化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度_____

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• 关于匀速圆周运动的向心加速度，下列说法正确的是（）A．由于a=v2r，所以线速度大的物体的向心加速度大B．由于a=v2r，所以旋转半径大的物体的向心加速度小C．由于a═ω2r，所以角速-物理
• 甲、乙两物体以大小相等的线速度做匀速圆周运动，它们的质量之比为1：3，轨道半径之比为3：4，则甲、乙两物体的向心加速度之比为（）A．1：3B．3：4C．4：3D．3：1-物理
• 如图所示，质量为m的小球，从位于竖直平面内的圆弧形曲面上下滑，由于摩擦力的作用，小球从a到b运动速率增大，b到c速率恰好保持不变，c到d速率减小，则（）A．小球ab段和cd段加-物理
• 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为-高
• 在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力，随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是___。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由-高二化学
• 在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．amol·L-1HCN溶液与bmo
• 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入[]A．Na2SO3B．HClC．CaCO3D．NaOH(固体)-高二化学
• 能够抑制醋酸的电离，并且溶液的酸性增强的是[]A．加少量水稀释B．滴加少量的稀硫酸溶液C．加入少量的CH3COONa固体D．滴加少量的NaOH溶液-高二化学
• 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是[]A．0.0lmol/L的蔗糖溶液B．0.0lmoI/L的CaCl2溶液C．0.02moI/L的Na
• 在0．1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方
• 在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆
• 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH+＋ClO-，达平衡后，（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质__________________
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• 关于匀速圆周运动的周期大小，下列判断正确的是（）A．若线速度越大，则周期一定越小B．若角速度越大，则周期一定越小C．若半径越大，则周期一定越大D．若向心加速度越大，则周期一-高二物理
• 关于作匀速圆周运动的物体的向心加速度，下列说法正确的是（）A．向心加速度的大小和方向都不变B．向心加速度的大小和方向都不断变化C．向心加速度的大小不变，方向不断变化D．向心-物理
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• 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有-高三化学
• 在0．1mol·L-1HC1O溶液中存在如下电离平衡：HC1OC1O-+H+，对于该平衡，在温度不变时，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动，Kw减小B．加入少量NaOH固体，平衡向
• 在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．加水，反应速率加快，平衡
• 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(-
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• 0.1mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H+)前者比后者[]A．大B．小C．相等D．不能肯定-高二化学
• 现有一绕太阳做圆周运动的行星，质量是地球质量的2倍，轨道半径也是地球轨道半径的2倍，那么下列说法中正确的是（）A．由F=mv2r可知，行星所需向心力与地球所需的向心力相同B．由-物理
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• 关于向心加速度的物理意义，下列说法正确的是（）A．它是描述角速度大小变化快慢的物理量B．它是描述角速度方向变化快慢的物理量C．它是描述线速度大小变化快慢的物理量D．它是描述-物理
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• 将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起[]A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH-]减小-高三化学
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• 关于向心加速度的物理意义，下列说法中正确的是（）A．描述线速度的大小变化的快慢B．描述线速度的方向变化的快慢C．描述角速度变化的快慢D．描述向心力变化的快慢-物理
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• 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方
• 关于向心力和向心加速度的说法中正确的是（）A．做匀速圆周运动的物体其向心力是恒定不变的B．向心力不改变做圆周运动物体的速度的大小C．做圆周运动的物体所受各力的合力一定是向-物理
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• 将0．1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起的变化是[]A．溶液的导电能力减弱B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的pH增加D．溶液中的c(OH-)减小-
• 关于圆周运动的加速度，下列说法正确的是（）A．匀速圆周运动的加速度一定是向心加速度B．变速圆周运动的加速度一定是向心加速度C．匀速圆周运动加速度是恒定加速度D．匀速圆周运动-物理
• 一个物体以4m/s的线速度做匀速圆周运动，转动周期为2s。则该物体在运动过程的任一时刻，速度变化率的大小为[]A．2m/s2B．4m/s2C．0D．4πm/s2-高一物理
• 人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3-H2CO3CO2+-高二化
• 化学平衡移动原理同样适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-离子的浓度____，NH4+离子
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