如图所示，一个内壁光滑的弯管处于竖直平面内，其中管道半径为R，如图所示．现有一个半径略小于弯管横截面半径的光滑小球在弯管里运动，当小球通过最高点时速率为V0，则下列说-物理

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• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A.加大量稀的食盐溶液B.降低温度C.加少量冰醋
• 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是[]A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)B．0.10mol/L的CH3COOH溶
• 0．1mol/L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列说法正确的是[]A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0．1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移
• 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是[]A．B．C．D．-高三化学
• Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是______
• 将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO
• 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/-高三
• 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度_____
• 下列叙述正确的是[]A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11
• 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有[]①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．③④⑤B．①④⑥C．
• 关于匀速圆周运动的向心加速度，下列说法正确的是（）A．由于a=v2r，所以线速度大的物体的向心加速度大B．由于a=v2r，所以旋转半径大的物体的向心加速度小C．由于a═ω2r，所以角速-物理
• 甲、乙两物体以大小相等的线速度做匀速圆周运动，它们的质量之比为1：3，轨道半径之比为3：4，则甲、乙两物体的向心加速度之比为（）A．1：3B．3：4C．4：3D．3：1-物理
• 如图所示，质量为m的小球，从位于竖直平面内的圆弧形曲面上下滑，由于摩擦力的作用，小球从a到b运动速率增大，b到c速率恰好保持不变，c到d速率减小，则（）A．小球ab段和cd段加-物理
• 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为-高
• 在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力，随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是___。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由-高二化学
• 在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．amol·L-1HCN溶液与bmo
• 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入[]A．Na2SO3B．HClC．CaCO3D．NaOH(固体)-高二化学
• 能够抑制醋酸的电离，并且溶液的酸性增强的是[]A．加少量水稀释B．滴加少量的稀硫酸溶液C．加入少量的CH3COONa固体D．滴加少量的NaOH溶液-高二化学
• 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是[]A．0.0lmol/L的蔗糖溶液B．0.0lmoI/L的CaCl2溶液C．0.02moI/L的Na
• 在0．1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方
• 在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆
• 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH+＋ClO-，达平衡后，（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质__________________
• 一个4kg的物体在半径为4m的圆周上以4m/s的速度运动，向心加速度a=______m/s2，所需的向心力F=______N．-物理
• 关于匀速圆周运动的周期大小，下列判断正确的是（）A．若线速度越大，则周期一定越小B．若角速度越大，则周期一定越小C．若半径越大，则周期一定越大D．若向心加速度越大，则周期一-高二物理
• 关于作匀速圆周运动的物体的向心加速度，下列说法正确的是（）A．向心加速度的大小和方向都不变B．向心加速度的大小和方向都不断变化C．向心加速度的大小不变，方向不断变化D．向心-物理
• 在0.2mol/L氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，当改变条件时，表中各项有何变化？请填入表格中。-高二化学
• 在地球表面，放在赤道上的物体A和放在北纬60°的物体B由于地球的自转，它们的①角速度之比ωA:ωB=2:1②线速度之比νA:νB=2:1③向心加速度之比aA:aB=2:1④向心加速度之比aA:aB=4
• 室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN-的水解程-
• 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有-高三化学
• 在0．1mol·L-1HC1O溶液中存在如下电离平衡：HC1OC1O-+H+，对于该平衡，在温度不变时，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动，Kw减小B．加入少量NaOH固体，平衡向
• 在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．加水，反应速率加快，平衡
• 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(-
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• 0.1mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H+)前者比后者[]A．大B．小C．相等D．不能肯定-高二化学
• 现有一绕太阳做圆周运动的行星，质量是地球质量的2倍，轨道半径也是地球轨道半径的2倍，那么下列说法中正确的是（）A．由F=mv2r可知，行星所需向心力与地球所需的向心力相同B．由-物理
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• 关于向心加速度的物理意义，下列说法正确的是（）A．它是描述角速度大小变化快慢的物理量B．它是描述角速度方向变化快慢的物理量C．它是描述线速度大小变化快慢的物理量D．它是描述-物理
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• 将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起[]A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH-]减小-高三化学
• 如图所示，两个摩擦传动的轮子，A轮为主动轮，转动的角速度为ω，已知A，B两个轮的半径分别是R1和R2，C点离圆心O2的距离为，则C点处的向心加速度是____。-高一物理
• H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是[]A．增大B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小-高三化学
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• 将0．1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起的变化是[]A．溶液的导电能力减弱B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的pH增加D．溶液中的c(OH-)减小-