要鉴定某一物体是用什么物质制成的，方法之一是测定它的[]A、体积B、质量C、密度D、硬度-八年级物理

更多内容推荐

• 用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法不正确的是（）A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空-高一化学
• （12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是____。（填离子符号）（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需-高三
• 钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。I．打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为；铁-高三化学
• 实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：(1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为
• 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应B．不锈钢是铁合金，只含金属元素C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀-高二化学
• 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外-高一化学
• 微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫-化学
• 有一种合金的密度是11×103kg/m3，它是由下表中某两种金属组成的，根据表中的数据，判断组成此合金的两种金属可能是[]A.金和银B.铅和银C.铅和铜D.铜和银-八年级物理
• 质量相等的酒精、硫酸和水，分别倒入三个完全相同的玻璃杯中，如下图所示，玻璃杯甲中装的是__________，玻璃杯乙中装的是____________。（=0.8×103kg/m3，=1.8×103kg
• 下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A．盐酸B．Cl2C．CuSO4溶液D．稀H2SO4-高二化学
• 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三-高三化学
• 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，某同学绘制了三条表-高三化学
• 某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀，并将溶液分装在两支试管中-高一化学
• 氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究一、现象分析假设A：气泡是-高三化学
• -化学
• 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL-高一化学
• 下列说法正确的是A．金属与盐溶液间的反应一定是置换反应B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物C．11H2和21H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同D．常见金属铁和铝在工业-高三化学
• 盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，选某稻种需要配制密度为1.1×103kg/m3的盐水。所配制的盐水是否符合要求，可采取取样分析的方法，设取500mL盐水样品，-八年级物理
• 关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（）选项实验预测A蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于水配制
• 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画-高一化学
• 把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不-高一
• 实验室由废铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：（1）洗涤铜屑油污的试剂为5%Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的性.（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混-高
• 已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：（1）对固体产物中Fe化合价的猜想：猜想一：只显+2价猜想二：只显+3价；猜想三：。（2）为证明猜想二-高三化
• 三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资-高三化学
• (16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化产物为，若有3m-
• （13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（-高三化学
• 某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：请根据流程回答：（1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除-高三化学
• 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A．只
• 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D．实验中所用氢氧化钠溶-高一化学
• 检验钢制设备完好性的方法之一是：在被怀疑裂纹处涂上6mol/L的盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先有看不见的细裂纹，产生粗线裂纹的主要原因是[]A．原裂纹处有-高二化学
• 一正方体金属块其质量为21.6g，其大小如下图所示（同实物等大）。该金属块是由下表中的某一金属物质组成，请你判断，组成该金属块的物质是[]A．铝B．银C．金D．铁-九年级物理
• （4分）把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）-高三化学
• （3分）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（F-高三化学
• ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表：离子开始沉淀的pH完全沉
• 大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。（1）单质X的化学式是。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化-高三化学
• 一定体积的18mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL-高一化学
• 用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。（2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓
• (Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后-高三化学
• （14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列-高一化学
• （9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：②在一定条件下用普通铁粉和水蒸-高三化学
• 已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答以下-高一化学
• 体育锻炼用的“铅球”，质量为4㎏，体积为0.57dm3，这个“铅球”是铅做的吗?试用三种方法求解。（ρ铅=11.3×103㎏/m3）-八年级物理
• 工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4
• 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Fe3+和Fe2+-高三化学
• 为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体
• 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）虚线框图C的气体收-高三化学
• 实验室为了防止FeCl2溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的粉，取适量FeCl2溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生色絮状沉淀，继而迅速的变为色，最后变为色的（写化学-高一化学
• 质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是A．盐酸B．2-丙醇C．一氧化碳D．硝酸-高二化学
• FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：()A．
• 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，-高一