下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A．只

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• 一正方体金属块其质量为21.6g，其大小如下图所示（同实物等大）。该金属块是由下表中的某一金属物质组成，请你判断，组成该金属块的物质是[]A．铝B．银C．金D．铁-九年级物理
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• （3分）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（F-高三化学
• ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表：离子开始沉淀的pH完全沉
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• 一定体积的18mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL-高一化学
• 用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。（2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓
• (Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后-高三化学
• （14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列-高一化学
• （9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：②在一定条件下用普通铁粉和水蒸-高三化学
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• 工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4
• 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Fe3+和Fe2+-高三化学
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• 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）虚线框图C的气体收-高三化学
• 实验室为了防止FeCl2溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的粉，取适量FeCl2溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生色絮状沉淀，继而迅速的变为色，最后变为色的（写化学-高一化学
• 质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是A．盐酸B．2-丙醇C．一氧化碳D．硝酸-高二化学
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• 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，-高一
• 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量变轻的是()A．饱和澄清石灰水B．稀硫酸C．乙醇D．食盐水-高二化学
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• （14分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取一束细铜丝用砂-高一化学
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• 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（要写计算过程）(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L；（保留2位有效-
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• 在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl--高一化学
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