实验室为了防止FeCl2溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的粉，取适量FeCl2溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生色絮状沉淀，继而迅速的变为色，最后变为色的（写化学-高一化学

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• FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：()A．
• 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，-高一
• 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量变轻的是()A．饱和澄清石灰水B．稀硫酸C．乙醇D．食盐水-高二化学
• A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO、Fe2O3-化学
• Cu、Cu20和Cu0组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式________。（2）
• 将一质量是6g的金戒指缓慢投进盛满水的溢水杯中，称得溢出水的质量是0.4g，问：此戒指是纯金制成的吗?（已知金的密度是19.3g/cm3）-八年级物理
• 铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方-高三化学
• （14分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取一束细铜丝用砂-高一化学
• 有甲、乙两个体积相同的金属块，从外观上很难认出它们是什么物质，请你想办法把它们鉴别出来：。（只写出一种方法即可）-八年级物理
• 铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新-高三化学
• 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（要写计算过程）(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L；（保留2位有效-
• (I)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式。(2)检验溶液中Fe3+存在
• 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（）A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B-高三化学
• 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)-高一化学
• 在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl--高一化学
• 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是A．I和IIIB．I和IVC．II和IIID．II和IV-高二化学
• 某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为。基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。假设一-高三化学
• 2008年北京奥运会田赛场地上有一个铅球的质量是4.2kg，经测量知道它的体积是570cm3，请通过计算回答，这个铅球是不是用铅这种材料制作的（铅的密度是11.3×103kg/m3，）。-九年级物理
• 生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是()A．碳酸铜B．硝酸铜C．硫酸铜D．氢氧-高一化学
• 下列说法正确的是()A．Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3B．Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼C．FeCl2不能通过化合反应得到D．证明FeCl2溶液中含有FeCl3可
• 工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是（填离子符号）。（2）步骤-高二
• 金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是（化学式），在O2中燃烧生成的产物是（化学式），铁与水蒸气发生反应的化学方程式是-高一化学
• （8分）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12L气体（标准状况下），试回答下列问题：（1）反应放出的气体中，含有和（写化学式）。（2）完全反应后，所得溶液中-高一化学
• 已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。-高一化学
• 下列有关物质应用的说法不正确的是[]A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐-高三化学
• 下列有关含铜化合物的说法错误的是A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0-高三化学
• 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是()A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO-高一化学
• 铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu；大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH-
• 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是（）A．稀硫酸B．CuSO4C．Na2SO4D．浓硫酸-高一化学
• 在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是()A．最后得到的溶液中含有Fe3＋B．残余固体可能为铁、铜混合物-高一化学
• 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水-高一化学
• 如图，在两个相同的杯子里，分别装有相同质量的水和酒精，但杯子上的标签模糊不清，请从图中直接分辨出A瓶是________，B瓶是________。-九年级物理
• 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤-高一化学
• 把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（）Ａ．H＋B.Cu2＋C．Fe3＋D.Fe2＋-高一化学
• 同学们听说过鸡尾酒吧？鸡尾酒是由几种不同颜色的酒调制而成的，经调制后不同颜色的酒界面分明，看起来非常漂亮。你能说出这里面的物理道理吗？-九年级物理
• 工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黄铜-
• 把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液-高一化学
• 1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．2．4gB．3．2gC．6．4gD．9．
• 下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（）A．过量的铁丝在氯气中点燃B．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D．过量的铁与稀硝酸反应-高一化学
• 将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则生成的NO和NO2的体积之比为（）A．1:2B．2:1C．1:1D．4:1-高一化学
• 把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（）A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(N
• 工厂生产的酒精（ρ酒精=0.8g/cm3）含水量（按质量计算）不得超过10%，质检员抽出甲、乙、丙、丁四瓶样本。查得它们的密度依次分别为0.81g/cm3、0.815g/cm3、0.82g/cm3、0
• 等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag投入FeCl3与盐酸的混合溶液中，充分反应后：（1）若无剩余固体，则溶液中的阳离子一定有、可能有。（2）若剩余固体质量g，则溶液中的阳离子一-高三化学
• 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还-高三化学
• 下列物质的名称和化学式不相符的是[]A．磁铁矿（FeO）B．铝土矿（Al2O3）C．铁红（Fe2O3）D．赤铁矿（Fe2O3）-高二化学
• （6分）已知A为生活中最常见金属，有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式。-高一化学
• 在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+-高一化学
• 欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是A．加入铁粉B．滴加稀硫酸C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液-高二化学
• 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还-高一
• 下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸-高一化学