把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（）Ａ．H＋B.Cu2＋C．Fe3＋D.Fe2＋-高一化学

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• 工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黄铜-
• 把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液-高一化学
• 1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．2．4gB．3．2gC．6．4gD．9．
• 下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（）A．过量的铁丝在氯气中点燃B．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D．过量的铁与稀硝酸反应-高一化学
• 将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则生成的NO和NO2的体积之比为（）A．1:2B．2:1C．1:1D．4:1-高一化学
• 把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（）A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(N
• 工厂生产的酒精（ρ酒精=0.8g/cm3）含水量（按质量计算）不得超过10%，质检员抽出甲、乙、丙、丁四瓶样本。查得它们的密度依次分别为0.81g/cm3、0.815g/cm3、0.82g/cm3、0
• 等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag投入FeCl3与盐酸的混合溶液中，充分反应后：（1）若无剩余固体，则溶液中的阳离子一定有、可能有。（2）若剩余固体质量g，则溶液中的阳离子一-高三化学
• 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还-高三化学
• 下列物质的名称和化学式不相符的是[]A．磁铁矿（FeO）B．铝土矿（Al2O3）C．铁红（Fe2O3）D．赤铁矿（Fe2O3）-高二化学
• （6分）已知A为生活中最常见金属，有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式。-高一化学
• 在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+-高一化学
• 欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是A．加入铁粉B．滴加稀硫酸C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液-高二化学
• 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还-高一
• 下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸-高一化学
• 下表所示的是六种硬币的质量和体积数据。（1）在奥地利，所有的硬币都是由铜和锌的合金制成的，其密度为8.42g/cm3，下表中哪一种硬币来自奥地利?试请计算说明；（2）铜的密度为-八年级物理
• 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg.。下列结论错误
• （16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，-高三化学
• 将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe-高一化学
• 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1-高一化学
• （14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答：（1）由I可知X中一定存在的是，步骤I所发生反应的离子方程式为：、。（2）反应II的化学方-高
• 要使24□5是3的倍数，□是可以填（）A．3和6B．1，4和7C．1和0D．2和5-数学
• 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A．只有Fe2+B．只有Fe3+C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+-高三化学
• 三个完全相同的容器，如图所示，将质量相等的水、酒精、硫酸分别装入这三个容器中，根据表中给出的密度值，A、B、C三个容器中依次装的是、、。-八年级物理
• 在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列说法正确的是()A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余-高三化学
• 铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为A.B(a—b)molCD.(a+b)mol-高三化
• 由ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４的物质的量之比可能为()①1∶1∶1②1∶2∶1③1∶2∶3④1∶1
• 某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为()-
• 试简述在FeCl3溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式。现象：______________________________________________；化学方程式：___
• 在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残-高三
• 铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。（2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。①湿棉花的作用是，试管中反应-高三化学
• 13至少增加______才是5的倍数，至少减少______才是2的倍数．-数学
• 为了检验FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是（）A．盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．石蕊溶液-高二化学
• （9分）有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足-化学
• 铜是重要的金属材料．(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为，该反应中氧化剂为________．(2)在100mL18mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被-
• 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还-
• 某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是-高三化学
• 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是A．H+B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+-高一化学
• 下列反应不能生成FeCl2的是A．铁和CuCl2溶液反应B．FeCl3溶液中加入铜粉C．铁在氯气中燃烧D．铁和稀盐酸反应-高一化学
• (6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：加硫酸的序-高二化学
• 用2、3、5三个数字组成三位数中，是5的倍数有______，是2的倍数有______．-数学
• （7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。（1）请写出下列物质的化学式：A、C。（2）在①②③④各步反应中-高一化学
• 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08mol，放出标准状况下的气体0．224L。则下列判断中正确的是A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2-高三化
• （14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述-化学
• 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C．一
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