将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1-高一化学

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• 要使24□5是3的倍数，□是可以填（）A．3和6B．1，4和7C．1和0D．2和5-数学
• 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A．只有Fe2+B．只有Fe3+C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+-高三化学
• 三个完全相同的容器，如图所示，将质量相等的水、酒精、硫酸分别装入这三个容器中，根据表中给出的密度值，A、B、C三个容器中依次装的是、、。-八年级物理
• 在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列说法正确的是()A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余-高三化学
• 铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为A.B(a—b)molCD.(a+b)mol-高三化
• 由ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４的物质的量之比可能为()①1∶1∶1②1∶2∶1③1∶2∶3④1∶1
• 某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为()-
• 试简述在FeCl3溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式。现象：______________________________________________；化学方程式：___
• 在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残-高三
• 铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。（2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。①湿棉花的作用是，试管中反应-高三化学
• 13至少增加______才是5的倍数，至少减少______才是2的倍数．-数学
• 为了检验FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是（）A．盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．石蕊溶液-高二化学
• （9分）有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足-化学
• 铜是重要的金属材料．(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为，该反应中氧化剂为________．(2)在100mL18mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被-
• 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还-
• 某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是-高三化学
• 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是A．H+B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+-高一化学
• 下列反应不能生成FeCl2的是A．铁和CuCl2溶液反应B．FeCl3溶液中加入铜粉C．铁在氯气中燃烧D．铁和稀盐酸反应-高一化学
• (6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：加硫酸的序-高二化学
• 用2、3、5三个数字组成三位数中，是5的倍数有______，是2的倍数有______．-数学
• （7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。（1）请写出下列物质的化学式：A、C。（2）在①②③④各步反应中-高一化学
• 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08mol，放出标准状况下的气体0．224L。则下列判断中正确的是A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2-高三化
• （14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述-化学
• 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C．一
• g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是A．molB．gC．gD．g-高一化学
• 下列（）组都是5的倍数．A．36，47，59B．25，90，75C．90，35，53-数学
• 下面的数中，是3的倍数在括号里画“√”．13（）63（）36（）136（）192（）219（）921（）83（）想一想：3的倍数有什么特征？-数学
• 从0、1、5、9中任选3个数字组成三位数，最大的三位数是______，最小的三位数是______，同时是2、3、5的倍数的有______和______．-数学
• 下列关于铁元素的叙述中正确的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Cu2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
• 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3-高一化学
• 下列说法不正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3B．磁铁矿的主要成分是Fe3O4C．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D．把铁矿石冶炼成铁的过程中-高二化学
• 把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为()A．1∶4B．1∶7C．1∶8D．2∶5-高三化学
• 细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在-高三化学
• 下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②非金属氧化物都是酸性氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A．②③④B．①④C．①③④D．
• 铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．氯水C．双氧水D．氯化钙-高二化学
• 一个数加上八，同时这个数能被x、3、八整除，最小是______．-数学
• 在q面横线上填上适当的数字，使它能同时被2、3整除．①99______&n着sp;&n着sp;②365______&n着sp;③35______6．-数学
• 在2的倍数上画“△“，在3的倍数上画“○”．123456789101112131415161718192021222324252627282930313233343536373839404142434
• （8分）已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/-高三化学
• （6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂-高三化学
• A．《物质结构与性质》模块（12分）二茂铁【(C5H5)2Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机-化学
• （14分）制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mo
• 证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②-高二化学
• 除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可选用的试剂是A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．铁粉-高二化学
• 铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A．稀硫酸B．CuSO4C．AgNO3D．Fe2(SO4)3-高一化学
• 将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（）A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液-
• 既是2的倍数，又是5的倍数，最大的两位数是______，最小的少位数是______．-数学
• 452819962007180309543-数学
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• 写出3个是2的倍数的两位数：______．-数学