下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D．实验中所用氢氧化钠溶-高一化学

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• （4分）把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）-高三化学
• （3分）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（F-高三化学
• ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表：离子开始沉淀的pH完全沉
• 大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。（1）单质X的化学式是。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化-高三化学
• 一定体积的18mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL-高一化学
• 用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。（2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓
• (Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后-高三化学
• （14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列-高一化学
• （9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：②在一定条件下用普通铁粉和水蒸-高三化学
• 已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答以下-高一化学
• 体育锻炼用的“铅球”，质量为4㎏，体积为0.57dm3，这个“铅球”是铅做的吗?试用三种方法求解。（ρ铅=11.3×103㎏/m3）-八年级物理
• 工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4
• 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Fe3+和Fe2+-高三化学
• 为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体
• 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）虚线框图C的气体收-高三化学
• 实验室为了防止FeCl2溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的粉，取适量FeCl2溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生色絮状沉淀，继而迅速的变为色，最后变为色的（写化学-高一化学
• 质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是A．盐酸B．2-丙醇C．一氧化碳D．硝酸-高二化学
• FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：()A．
• 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，-高一
• 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量变轻的是()A．饱和澄清石灰水B．稀硫酸C．乙醇D．食盐水-高二化学
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• Cu、Cu20和Cu0组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式________。（2）
• 将一质量是6g的金戒指缓慢投进盛满水的溢水杯中，称得溢出水的质量是0.4g，问：此戒指是纯金制成的吗?（已知金的密度是19.3g/cm3）-八年级物理
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• （14分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取一束细铜丝用砂-高一化学
• 有甲、乙两个体积相同的金属块，从外观上很难认出它们是什么物质，请你想办法把它们鉴别出来：。（只写出一种方法即可）-八年级物理
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• 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（要写计算过程）(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L；（保留2位有效-
• (I)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式。(2)检验溶液中Fe3+存在
• 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（）A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B-高三化学
• 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)-高一化学
• 在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl--高一化学
• 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是A．I和IIIB．I和IVC．II和IIID．II和IV-高二化学
• 某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为。基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。假设一-高三化学
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• 生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是()A．碳酸铜B．硝酸铜C．硫酸铜D．氢氧-高一化学
• 下列说法正确的是()A．Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3B．Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼C．FeCl2不能通过化合反应得到D．证明FeCl2溶液中含有FeCl3可
• 工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是（填离子符号）。（2）步骤-高二
• 金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是（化学式），在O2中燃烧生成的产物是（化学式），铁与水蒸气发生反应的化学方程式是-高一化学
• （8分）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12L气体（标准状况下），试回答下列问题：（1）反应放出的气体中，含有和（写化学式）。（2）完全反应后，所得溶液中-高一化学
• 已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。-高一化学
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• 下列有关含铜化合物的说法错误的是A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0-高三化学
• 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是()A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO-高一化学
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• 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是（）A．稀硫酸B．CuSO4C．Na2SO4D．浓硫酸-高一化学
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