由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫-高三化学

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• 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉-高一化学
• 小明到淀粉厂参加社会活动发现，收购员在选购马铃薯时，总是先把一定量的马铃薯洗干净称一称，然后再将这些样品放在水中称一称，两次称量差值越小，他给的收价就越高。这里包-九年级物理
• 工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OFeO＋2HCl=FeCl2＋H2O已
• 下面几个物理量中可以用来鉴别物质的种类的是[]A．质量B．密度C．体积D．温度-九年级物理
• 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)△H＝－1641.0kJ·mol-1C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)△H＝－110.5kJ
• I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是；实验室在配制F-高三化学
• 胆矾（CuSO4·5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②-高一化学
• 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红B．Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在C．除去FeCl2中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁-高一
• 利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理-高三化学
• 将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1B．反应后溶-高三
• 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶-高二化学
• 农民在进行农作物选种时，常将农作物的种子放入一定浓度的盐水中，将漂浮在水面的种子选出来不用。这种选种方法的物理依据是饱满的种子的___________（填“质量”“体积”或“密度-九年级物理
• 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，并加热，就可以完成高温下“Fe与-高一化学
• 下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液-高一化学
• 二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得-高
• 要鉴定某一物体是用什么物质制成的，方法之一是测定它的[]A、体积B、质量C、密度D、硬度-八年级物理
• 小明的妈妈最近买了一个工艺品，看上去像是纯金制作的。（1）小明妈妈想知道这个工艺品是不是纯金的，你认为可以测出工艺品的_________这个物理量，从而进行鉴别。（2）小明同学-九年级物理
• 用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法不正确的是（）A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空-高一化学
• （12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是____。（填离子符号）（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需-高三
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• 实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：(1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为
• 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应B．不锈钢是铁合金，只含金属元素C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀-高二化学
• 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外-高一化学
• 微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫-化学
• 有一种合金的密度是11×103kg/m3，它是由下表中某两种金属组成的，根据表中的数据，判断组成此合金的两种金属可能是[]A.金和银B.铅和银C.铅和铜D.铜和银-八年级物理
• 质量相等的酒精、硫酸和水，分别倒入三个完全相同的玻璃杯中，如下图所示，玻璃杯甲中装的是__________，玻璃杯乙中装的是____________。（=0.8×103kg/m3，=1.8×103kg
• 下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A．盐酸B．Cl2C．CuSO4溶液D．稀H2SO4-高二化学
• 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三-高三化学
• 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，某同学绘制了三条表-高三化学
• 某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀，并将溶液分装在两支试管中-高一化学
• 氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究一、现象分析假设A：气泡是-高三化学
• -化学
• 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL-高一化学
• 下列说法正确的是A．金属与盐溶液间的反应一定是置换反应B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物C．11H2和21H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同D．常见金属铁和铝在工业-高三化学
• 盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，选某稻种需要配制密度为1.1×103kg/m3的盐水。所配制的盐水是否符合要求，可采取取样分析的方法，设取500mL盐水样品，-八年级物理
• 关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（）选项实验预测A蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于水配制
• 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画-高一化学
• 把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不-高一
• 实验室由废铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：（1）洗涤铜屑油污的试剂为5%Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的性.（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混-高
• 已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：（1）对固体产物中Fe化合价的猜想：猜想一：只显+2价猜想二：只显+3价；猜想三：。（2）为证明猜想二-高三化
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