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> 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5,则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为()A.8:11B.3:5C.1:2D.9:4-高一化学
一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5,则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为()A.8:11B.3:5C.1:2D.9:4-高一化学
题目简介
一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5,则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为()A.8:11B.3:5C.1:2D.9:4-高一化学
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一定物质的量的Cl
2
与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO
3
的物质的量之比为3:5,则参加反应的Cl
2
与NaOH的物质的量之比为( )
A.8:11
B.3:5
C.1:2
D.9:4
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
C
试题分析:根据化学式中Cl与Na的比例关系判断Cl:Na=1:1,所以Cl2与NaOH的物质的量之比1/2:1=1:2,答案选C。
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N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作
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将一定质量的镁、铜合金加入到
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根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,回答下列问题:(1)用双线桥表示出该电子转移的数目和方向(2)氧化剂是______,被氧化的元素是______,还原剂与还原产物的质量比是______.
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一定体积0.01mol·L-1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。若用0.01mol·L-1NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反-高三化学
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下列有关实验室制取气体的反应中,其反应原理不属于氧化还原反应的是()A.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2B.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2C.实验室中用H2O2与MnO2作用产-高一化学
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-==2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性
在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体,当加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x=;y=。(2)配
在一定条件下,Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2反应中,(1)______是氧化剂,______发生氧化反应,______元素被还原;(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______:F
以下说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价的升降B.发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机C.凡是微粒直径介于1nm-100nm之间的物质,我们称之为胶体D.萃取碘水中的碘单-高一化学
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和Cu。(1)现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后,得到红色固-高三化学
氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。(1)氮元素原子核外有个未成对电子,最外层有种能量不同的-高三化学
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A.1:4B.1:2C.2:1D.4:1-高三化学
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S
下列变化中,需加入还原剂才能实现的是()A.AgNO3→AgClB.CuSO4→CuC.H2→H2OD.CaO→Ca(OH)2-高一化学
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在Zn+2HCl(稀)=ZnCl2+H2↑反应中,______是氧化剂;______是还原剂;______元素被氧化;______元素被还原;______是氧化产物;______是还原产物,若有6.5
高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化:CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应,写出该反应的离子方程式
有Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述中,不正确的是A.还原产物为NH4+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C-高三
根据S的化合价判断,下列物质只有还原性的是()A.H2SO4B.SO2C.Na2SO3D.H2S-高一化学
稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)该氧化还原反应的氧化剂是______,氧化产物是______.用双线桥法在化学方程式中表示出电子转
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法中,正确的是()A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为3molB.Fe2
在热的稀硫酸溶液中溶解了12.16gFeSO4,当加入50mL0.4mol•L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,则该NxOy是A.N
下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.NO2、Na、Fe2+B.Cl2、Al、H2C.K+、F-、HClD.Na2O2、SO2、H2O-化学
铜的冶炼大致可分为:(1)富集,将硫化物矿进行浮选;(2)焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);(3)制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2
近年来地质、环境灾难频频发生,为防止在大灾之后疫病流行,灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO-高三化学
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列说法中,不正确的是()。A.S2O32-是还原剂B.Y的化学式为Fe2O3C.a=4
镁是海水中含量较多的金属,镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-74.5kJ·mol-1Mg
在反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是______,氧化产物是______,氧化产物与还原产物的物质的量之比为______,被氧化与未被氧化的H
用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧
下列叙述中,正确的是()A.氧化还原反应的实质是化合价的变化B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原D.化合反应和分解反应一定属于氧化还-化学
已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN-+OH-+Cl2―→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6molCl2完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是()。A.2molB
维生素C简称VC,化学式为C6H8O6,是一种水溶性物质,其水溶液具有弱酸性,水果、蔬菜中含量较多.人体内若缺少VC易患坏血病,故VC又称“抗坏血酸”.VC与单质碘(Ⅰ2)反应的化学方-高二化学
有水参加的氧化还原反应中:①2F2+2H2O=4HF+O2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl,水所起的作用是()A.①氧化剂②还原剂③氧化剂B.①氧化剂②氧化剂③
将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的溶液中,在此过程中,溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()-高三化学
以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为:Cu2S+O2高温.2Cu+SO2.下列说法不正确的是()A.化合价发生变化的元素有3种B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C.1molO2
24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A.SO2只是氧化产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是A.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化B.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化C.SO2只是
镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要的作用。(1)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫-高三化学
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O,下列叙述正确的是()A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂-化
煤和石油燃烧时除产生二氧化碳外,还产生二氧化硫.氮的氧化物和硫的氧化物排放到空气中是形成酸雨的主要物质.酸雨形成时,主要发生下列反应:①N2+O2放电.2NO②2NO+O2=2NO2③3N-高一化学
(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾.⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:2SO2+O22SO3,在一密
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()。A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol-高三化学
(201o•重庆模拟)根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl-②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnOoe2O2e2六OoO2Mn2+A
水是生命之源,也是化学反应中的主角.请回答下列问题:(下列问题所涉及的答案可能有多种,只需答出一种情况即可)I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其-化学
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一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5,则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为()A.8:11B.3:5C.1:2D.9:4-高一化学
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试题分析:根据化学式中Cl与Na的比例关系判断Cl:Na=1:1,所以Cl2与NaOH的物质的量之比1/2:1=1:2,答案选C。