一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（）A．8：11B．3：5C．1：2D．9：4-高一化学

更多内容推荐

• 根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）用双线桥表示出该电子转移的数目和方向（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．
• 双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑．下列说法正确的是（）A．生成物A是一种正盐B．氨气是还原产物C．该反应中H-高一化
• 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，-
• 一定体积0.01mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol·L－1NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反-高三化学
• 氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定(1)配平氧化还原反应方程式：C2O42－＋MnO4－＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋H2O(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样
• 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl3→FeCl2D．Fe2O3→Fe-高一化学
• 铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。（1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：。铁原子核外有种运动状态不同的电子。（2）二茂铁[F-高三化学
• 下列有关实验室制取气体的反应中，其反应原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产-高一化学
• 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性
• 在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x＝；y＝。(2)配
• 在一定条件下，Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2反应中，（1）______是氧化剂，______发生氧化反应，______元素被还原；（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______：F
• 以下说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价的升降B．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机C．凡是微粒直径介于1nm-100nm之间的物质，我们称之为胶体D．萃取碘水中的碘单-高一化学
• 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固-高三化学
• 氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。（1）氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的-高三化学
• 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1-高三化学
• 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S
• 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．AgNO3→AgClB．CuSO4→CuC．H2→H2OD．CaO→Ca（OH）2-高一化学
• 下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．锌粒与稀硫酸C．硝酸银溶液与氯化钠溶液D．红热木炭跟水蒸气反应-高一化学
• 在Zn+2HCl（稀）=ZnCl2+H2↑反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物，若有6.5
• 高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO4－→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式
• 有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是A．还原产物为NH4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C-高三
• 根据S的化合价判断，下列物质只有还原性的是（）A．H2SO4B．SO2C．Na2SO3D．H2S-高一化学
• 稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）该氧化还原反应的氧化剂是______，氧化产物是______．用双线桥法在化学方程式中表示出电子转
• 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中，正确的是()A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2
• 在热的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO4，当加入50mL0．4mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是A．N
• 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．NO2、Na、Fe2+B．Cl2、Al、H2C．K+、F-、HClD．Na2O2、SO2、H2O-化学
• 铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物矿进行浮选；（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2
• 近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO-高三化学
• 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列说法中，不正确的是()。A．S2O32－是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4
• 镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=－74.5kJ·mol－1Mg
• 在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，氧化产物是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，被氧化与未被氧化的H
• 用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧
• 下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应的实质是化合价的变化B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．化合反应和分解反应一定属于氧化还-化学
• 已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是()。A．2molB
• 维生素C简称VC，化学式为C6H8O6，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多．人体内若缺少VC易患坏血病，故VC又称“抗坏血酸”．VC与单质碘（Ⅰ2）反应的化学方-高二化学
• 有水参加的氧化还原反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是（）A．①氧化剂②还原剂③氧化剂B．①氧化剂②氧化剂③
• 将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）-高三化学
• 以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu2S+O2高温.2Cu+SO2．下列说法不正确的是（）A．化合价发生变化的元素有3种B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．1molO2
• 24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物
• 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol
• 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化C．SO2只是
• 镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。（1）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫-高三化学
• 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（）A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂-化
• 煤和石油燃烧时除产生二氧化碳外，还产生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空气中是形成酸雨的主要物质．酸雨形成时，主要发生下列反应：①N2+O2放电.2NO②2NO+O2=2NO2③3N-高一化学
• (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol-高三化学
• （201o•重庆模拟）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl-②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnOoe2O2e2六OoO2Mn2+A
• 水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其-化学
• 有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为A．Fe3O4B．Fe2O3C．
• 已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是()。A．氧化产物为Cl2B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1