等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，相同条件下生成氢气的体积比为5：6。则甲、乙两烧杯中的反应情况为[]A．甲、乙中都是-高一化学

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• 钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面-高一化学
• 正六棱柱各棱长均为1，求一动点从A沿表面移动到点D1时最短的路程.-数学
• wg铁粉和铝粉的混合物，与过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀放在蒸发皿中加热，充分反应后，所得固体物质的质量仍为wg。则原混合物中铝粉的质量分数是[]A．30%B．50%C．70%-高一化学
• 同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（）A．体积比为1：1B．体积比为11：16C．密度比为11：16D．分子个数之比为16：11-化学
• 对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（）A．分子数之比为1：1B．原子总数之比为11：7C．氧元素的质量比为11：14D．碳元素的质量比为11：7-化学
• 四棱锥P－ABCD中，PA⊥平面ABCD，E为AD的中点，ABCE为菱形，∠BAD＝120°，PA＝AB，G、F分别是线段CE、PB的中点．(Ⅰ)求证：FG∥平面PDC；(Ⅱ)求二面角的正切值．-高三
• 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为[]A.5.4gB.3.-高一化学
• 用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2污染比较新颖的方法。具体操作：①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中，发生化合反应生成NaHSO3；②将反应后的溶液加热，-高一化
• 将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐-高一化学
• 在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸
• 正三棱柱内有一个内切球，已知球的半径为R，则这个正三棱柱的底面边长为（）。-高二数学
• 有两种金属的合金13g与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属不可能是[]A．Mg和AlB．Mg和ZnC．Al和ZnD．Al和Fe-高一化学
• 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①8g甲烷气体②4℃9mL水③标准状况下22.4L氢气④0.3molH2SO4．A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②-化学
• 由阿伏加德罗常数（NA）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水），不能确定的物理量有（）A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积-化学
• 下列物质中所含原子数最多的是（）A．0.3molSO3B．66gCO2C．6.02×1023个NH3分子D．4℃时18ml的水-化学
• 如图，六棱锥的底面是边长为1的正六边形，底面。（Ⅰ）求证：平面平面；（Ⅱ）若直线PC与平面PDE所成角为，求三棱锥高的大小。-高三数学
• 将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能为-高一
• 过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）都可能做供氧剂，现有二者混合物的样品100g，放入盛水的锥形瓶中充分反应后，发现溶液总质量增加了52g。请回答：（1）可供标准状况下氧气______-高一化学
• 一定体积0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反-高三化学
• 如图，△ABC是直角三角形，∠ACB=90°，PA⊥平面ABC，此图形中有______个直角三角形．-数学
• 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比V(甲):V(乙)=1:2，则加入铝粉的质量为[]A．5.4g-高一化学
• 已知CO和CO2的混合气体20.4g在标准状况下所占的体积为11.2L．则该混合气体中，CO的质量为______g，CO2的物质的量为______mol．-化学
• （1）49gH2SO4约含有______个H，硫元素的质量为______g，共含有______mol原子．（2）等质量的氧气和臭氧（O3）它们的物质的量之比为______，所含分子数之比______，
• 如图，六棱锥的底面是边长为1的正六边形，底面。（Ⅰ）求证：平面平面；（Ⅱ）若直线PC与平面PDE所成角的正弦值为，求六棱锥高的大小。-高三数学
• 如图，在四棱锥P-ABCD中，PA丄平面ABCD，==90°=1200,AD=AB=1,AC交BD于O点.(I)求证:平面PBD丄平面PAC；(Ⅱ)求三棱锥D-ABP和三棱锥B-PCD的体积之比.-高
• 下列关于相同质量的N2O4（四氧化二氮）和NO2的说法中，正确的是（）A．物质的量之比为2：1B．氮原子的物质的量之比为1：2C．氧原子的物质的量之比为2：1D．氧原子的物质的量之比为1：1-化学
• （1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为______，摩尔质量之比为______．（2）在标准状况下a.6.72LCH4气体b.3.01×1023个H
• 如图，在三棱锥A-BCD中，△ABD和△BCD是两个全等的等腰直角三角形，O为BD的中点，且AB=AD=CB=CD=2，AC=．(1)当时，求证：AO⊥平面BCD；(2)当二面角的大小为时，求二面角的
• 将氢气通入10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，下列计算正确的是[]A．有1.6g水生成B．有8.4g铜生成C．有80%的氧化铜被还原D．实验时所消耗的氢气不足0.2g-高一化学
• 如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指______（填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”）；（2）在家庭厨房中可选用食醋（CH3COOH）-化学
• 如图，在四棱锥P-ABCD中，PA丄平面ABCD,，,AD=AB=1,AC和BD交于O点.(I)求证：平面PBD丄平面PAC.(II)当点A在平面PBD内的射影G恰好是ΔPBD的重心时，求二面角B-P
• 如图1，在四棱锥中，底面，面为正方形，为侧棱上一点，为上一点．该四棱锥的正（主）视图和侧（左）视图如图2所示．（Ⅰ）求四面体的体积；（Ⅱ）证明：∥平面；（Ⅲ）证明：平面平面．-高三数学
• 如图，四边形是正方形，，，，（Ⅰ）求证：平面平面；（Ⅱ）求三棱锥的高-高三数学
• 用3.2g含有一定杂质的镁条与足量的稀硫酸反应制取氢气（杂质不与硫酸反应），收集到氢气2.24L(已折算到标准状况下)。再往反应后的溶液中滴加NaOH溶液，使镁元素转化成Mg(OH)-高一化学
• 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mLlmol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是[]A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:1-高一化学
• 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾≤K2O2）和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3=6K2O+N2)，39.0g钾与10.1g硝酸钾
• 用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为[]A．1：1：1B．1：3：14C．1：6：14D．2：1：2-高二化学
• 实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下6.72LO2，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少mol？-高一化学
• VmL密度为ρg·mL-1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，那么下列关系式正确的是[]A．B．C．D．-高一化学
• 标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A．22.4nbm×6.02×1023B．22.4mbb×6.02×1023C．22.4n×6
• (本题满分14分)如图,圆锥的顶点是S，底面中心为O.OC是与底面直径AB垂直的一条半径，D是母线SC的中点.（1）求证：BC与SA不可能垂直.（2）设圆锥的高为4，异面直线AD与BC所成角的-高二数
• 如图，四边形是正方形，，，，．（Ⅰ）求证：平面平面；（Ⅱ）若与所成的角为，求二面角的余弦值．-高三数学
• 实验室欲使1.6gFe2O3完全被还原，事先应准备CO气体（在标准状况下）的体积为[]A．672mLB．336mLC．大于672mLD．小于336mL-高一化学
• 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个-高一化学
• 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量(n)为[]A．B．C．D．-高一化学
• 今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失-高二化学
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• 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol／L的K2Cr2O
• 用如图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g。②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g。③广口瓶与澄清石灰-高一化学