将氢气通入10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，下列计算正确的是[]A．有1.6g水生成B．有8.4g铜生成C．有80%的氧化铜被还原D．实验时所消耗的氢气不足0.2g-高一化学

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• 如图，在四棱锥P-ABCD中，PA丄平面ABCD,，,AD=AB=1,AC和BD交于O点.(I)求证：平面PBD丄平面PAC.(II)当点A在平面PBD内的射影G恰好是ΔPBD的重心时，求二面角B-P
• 如图1，在四棱锥中，底面，面为正方形，为侧棱上一点，为上一点．该四棱锥的正（主）视图和侧（左）视图如图2所示．（Ⅰ）求四面体的体积；（Ⅱ）证明：∥平面；（Ⅲ）证明：平面平面．-高三数学
• 如图，四边形是正方形，，，，（Ⅰ）求证：平面平面；（Ⅱ）求三棱锥的高-高三数学
• 用3.2g含有一定杂质的镁条与足量的稀硫酸反应制取氢气（杂质不与硫酸反应），收集到氢气2.24L(已折算到标准状况下)。再往反应后的溶液中滴加NaOH溶液，使镁元素转化成Mg(OH)-高一化学
• 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mLlmol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是[]A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:1-高一化学
• 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾≤K2O2）和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3=6K2O+N2)，39.0g钾与10.1g硝酸钾
• 用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为[]A．1：1：1B．1：3：14C．1：6：14D．2：1：2-高二化学
• 实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下6.72LO2，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少mol？-高一化学
• VmL密度为ρg·mL-1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，那么下列关系式正确的是[]A．B．C．D．-高一化学
• 标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A．22.4nbm×6.02×1023B．22.4mbb×6.02×1023C．22.4n×6
• (本题满分14分)如图,圆锥的顶点是S，底面中心为O.OC是与底面直径AB垂直的一条半径，D是母线SC的中点.（1）求证：BC与SA不可能垂直.（2）设圆锥的高为4，异面直线AD与BC所成角的-高二数
• 如图，四边形是正方形，，，，．（Ⅰ）求证：平面平面；（Ⅱ）若与所成的角为，求二面角的余弦值．-高三数学
• 实验室欲使1.6gFe2O3完全被还原，事先应准备CO气体（在标准状况下）的体积为[]A．672mLB．336mLC．大于672mLD．小于336mL-高一化学
• 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个-高一化学
• 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量(n)为[]A．B．C．D．-高一化学
• 今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失-高二化学
• 向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：（1）（2）如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO2的质量是多少？_-高二化学
• 把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质-高二化学
• 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol／L的K2Cr2O
• 用如图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g。②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g。③广口瓶与澄清石灰-高一化学
• 如图，边长为a的正方形ABCD中，点E、F分别在AB、BC上，且，将△AED、△CFD分别沿DE、DF折起，使A、C两点重合于点，连结A¢B．（Ⅰ）判断直线EF与A¢D的位置关系，
• 只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A．甲：物质的质量；乙：物质的摩尔质量B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；-化学
• 如图，在四棱锥P-ABCD中，底面ABCD是矩形，侧棱PA垂直于底面，E、F分别是AB、PC的中点。⑴求证：CD⊥PD;⑵求证：EF∥平面PAD;⑶若直线EF⊥平面PCD，求平面PCD与平面ABCD所
• 下列几何体中,是棱柱,是棱锥,是棱台.-数学
• 白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PC15为例）如下图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。（-高三化学
• 将l5mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是[]A．4B．3C．2D．l-高三化学
• 在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为[]A．1:-高三
• 把1.0g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是[]A．33％B．66％C．78％D．88％-高二化学
• 如图，在中，，，是上的高，沿把折起，使.(Ⅰ)证明：平面⊥平面；(Ⅱ)若，求三棱锥的表面积．-高三数学
• 相同状况下，相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积比为_________。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积为比___________。分别将-高一化学
• 将一定质量的锌与10mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，则投入的锌的质
• 只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气-化学
• 在10g葡萄糖和5g乙酸的混合物中，氧元素的质量分数为（）A．66.7%B．53.3%C．50.0%D．33.3%-化学
• 如图是一体积为72的正四面体，连接两个面的重心E、F，则线段EF的长是______．-数学
• 正方体ABCD-A1B1C1D1中，与对角线AC1异面的棱有（）条A．3B．4C．6D．8-高二数学
• 将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6．72LNO2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式。（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的-高一化学
• 已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为________，其摩尔质量为__________；3.4gNH3的物质的量为__________mol，其标准状况下的体积为__________L，其含NH
• 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PC13与PC15的物质的量之比接近于[]A．3:1B．5:3C．2:3D．1:2-高三化学
• 如图，四棱锥中，底面，四边形中，，，，.(Ⅰ)求证：平面平面；(Ⅱ)设．(ⅰ)若直线与平面所成的角为，求线段的长；(ⅱ)在线段上是否存在一个点，使得点到点的距离都相等？说明理由-高三数学
• 在标准状况下，①4gH2，②11.2LO2，③1molH2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．（填序号）-化学
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• 下列物质中含氢原子个数最多的是（）A．5gH2B．2molH2OC．23gC2H5OHD．1molNH3-化学
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• 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有_________、_______；（2）天然水在净化处理-高三化学
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• 在标准状况下，物质①4gH2；②33.6LCH4；③1molH2O；④3.01×1023个O2．含分子数最多的是______，含原子数最少的是______，质量最大的是______，体积最小的是___
• 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2C．氧元素的质量之比为5：6D．硫元素的质量之比为4：5-化学
• 某溶液100mL，其中含硫酸0．01mol，硝酸0．04mol，若在该溶液中投入1．92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为[]A．0.02molB．0.01molC．0.015molD．无法计算-