从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（）。A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-1→-4-高一化学

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• X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样-高二化学
• (14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：abcdefg(1)f元素在周期表中的位置是第周期第族。(2)e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反-高一化学
• 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核-高一化学
• （11分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆-高一化学
• 已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO4-高一化学
• W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外S能级上的电子总数与P能级上的-高二化学
• “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为-高二化
• 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr-高一化学
• 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是()A．F-B．Cl-C．NH3D．NH4+-高一化学
• 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DB．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均-高二化学
• 下列叙述不正确的是A．原子半径：H<Al<Mg<NaB．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．N、O、F元素的非金属性依次减弱D．P、S、Cl元素最高价氧化
• 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定C．R一定是ⅣA族元素D．R气态氢化物化学式-高一化学
• X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH3-高一化学
• X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并-高一化学
• 下图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是A．非金属性：Y＞Z＞MB．原子半径：M＞Z＞YC．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电-高三
• 下列有关物质性质的比较中，正确的是①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞CI－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②③-
• 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）A．14B．15C．16D．17-高一化学
• （8分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml0.5mol/L的恰好完全反应-高一化
• （14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素-高一化学
• （10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）-高一化学
• 下列叙述中，错误的是A．原子半径：Na＞Mg＞OB．13C和14C属于同位素C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强-高一化学
• (12分)①～⑩是元素周期表中的十种元素：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩回答下列问题：（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是。A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦B．离子半
• A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期)：ABCDE下列说法正确的是A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合-高二化学
• 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．最-高二化学
• 下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是A．BF3B．SO2C．PCl3D．HClO-高一化学
• 下列叙述不正确的是A．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有离子键的化合物一定是离子化合物C．某元素的离子最外层电子数与次外层电-高一化学
• （9分）已知溴原子的原子结构示意图为（1）溴原子的原子的序数为（2）溴元素的原子在反应中易得到个电子，表现为性（填氧化性或还原性）（3）溴元素的最高化合价，最低化合价。（4）溴元-高一化学
• (14分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外-高一化学
• （8分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①NO2和N2O4②12C和14C③和④⑤⑥甲烷与丙烷]⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）（1）互为同位素的是；
• 今年3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的和。下列有关叙述正确的是A．和位于同一周期B．和具有相同的中子数C．原子半径小于原子半-高二化学
• 已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、-高一化学
• 下列各物质间能发生置换反应的是A．氯气通入碘化钾溶液中B．碘水加入溴化钠溶液中C．溴水加入氯化钠溶液中D．碘水加入氯化钠溶液中-高一化学
• （４分）有下边各组物质，请按要求填入序号：①__组两物质互为同位素。②__组两物质互为同素异形体。③__组两物质互为同分异构体。④__组中的物质是同一物质。-高一化学
• [化学——选修物质结构与性质]（30分）Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是A．CsClB．KOHC．H2OD．H2（2）已知CsCl晶体的密度为
• ①H2S是气体而H2Se是固体②H2S、H2Se都能与浓H2SO4反应③H2S、H2Se的水溶液都显酸性，是弱酸④H2S能燃烧，而H2Se不能燃烧⑤H2Se比H2S对热更不稳定A．①②③B．③④⑤C．
• 下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：（）A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．-高二化学
• (12分)下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二EF三ACDGR四BH(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。(2)地壳中含量最多的非金
• （14分）R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息RR在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等XX原子形成的化合物种类最多YY-高一化学
• 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．熔点：Li>Na>K>RbC．NaF、NaCl、N
• (本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。（2）
• (6分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。ADEBCFG（1）A单质的收集方法为。（2）上述元素形成的单质中，还原性最强的是（-高一化学
• 元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是-化学
• 有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：(1)哪些是金-化学
• 镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）A．镭比钙的金属性更强B．单质能与水反应，放出氢气C．其氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶于水-高三化学
• 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）A．原子半径C>D>A>BB．原子序数b<a&l
• 下列递变规律正确的是（）A．热稳定性：HCl＞HF＞H2OB．沸点：金刚石＞冰＞干冰C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．元素的最高正化合价：F＞S＞C-高一化学
• 元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可-高一化学
• 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＜B＜CB.A与-高一化学
• 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物水-高一化学