用数学归纳法证明：时，在证明从n=k到n=k+1时，左边增加的项数为（）A．+1B．C．-1D．-高二数学

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• 用数学归纳法证明（）时，从“到”左边需增乘的代数式为（）A．B．C．D．-高二数学
• 用数学归纳法证明“”时，从到，等式的左边需要增乘的代数式是__________;-高二数学
• 设a，b，c，x，y，z均为正数，且a2＋b2＋c2＝10，x2＋y2＋z2＝40，ax＋by＋cz＝20，则等于()．A．B．C．D．-高三数学
• 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2S-高三化学
• 还原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为[]A．0价B．＋1价C．-1价D．-2价-高一化学
• 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2C
• 用数学归纳法证明，在验证成立时，左边计算所得的项是-高二数学
• （本小题满分10分）选修4—5：不等式选讲已知函数．（Ⅰ）当时，求函数的最小值；（Ⅱ）当函数的定义域为时，求实数的取值范围。-高三数学
• (13分)函数列满足,=。（1）求；（2）猜想的解析式，并用数学归纳法证明。-高二数学
• 已知经过计算和验证有下列正确的不等式：,,,,,根据以上不等式的规律,写出一个一般性的不等式.-高二数学
• 用数学归纳法证明“”（）时，从“”时，左边的式子之比是（）A．B．C．D．-高二数学
• 设x，y，z∈R，且满足：x2＋y2＋z2＝1，x＋2y＋3z＝，则x＋y＋z＝________.-高三数学
• 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3
• amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是[]A．（b-2a）molB．bmolC．amolD．2amol-高三化学
• 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求：（1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积（2
• （本小题10分）证明：，其中.-高二数学
• 选修4—5；不等式选讲已知f(x)=x|x-a|-2(1)当a=1时，解不等式f(x)<|x-2|(2)当x∈(0,1]时，f(x)<x2-1恒成立，求实数a的取值范围。-高三数学
• 维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+-高二化学
• 向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量[]A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间
• 利用数学归纳法证明“”时，从“”变到“”时，左边应增乘的因式是_________________;-高二数学
• 用数学归纳法证明时,假设n=k时命题成立，则当n=k+1时，左端增加的项数是（）A．1项B．项C．项D．项-高二数学
• 用数学归纳法证明：．-高二数学
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• 设向量，，其中，由不等式恒成立，可以证明（柯西）不等式（当且仅当∥，即时等号成立），己知，若恒成立，利用可西不等式可求得实数的取值范围是-高三数学
• 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上
• 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积[]A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL-高一化学
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• 在用数学归纳法证明，在验证当n=1时,等式左边为_________-高二数学
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• 在数学归纳法证明“”时，验证当时，等式的左边为.-高二数学
• 已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，则lmolCuSO4能氧化白磷的物质的量是[]A．2／5mol
• 若存在实数使成立，求常数的取值范围.-高三数学
• 近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水-高三化学
• D．选修4－5：不等式选讲已知实数满足，求的最小值；-高三数学
• 在反应容器中充入二氧化硫V1升和硫化氢V2升（标准状态下），充分作用后测得氧化产物比还原产物多1.6克。以下判断错误的是：[]A、V1>11.2,V2>11.2B、V1+V2≥3.36C、
• 用数学归纳法证明“”时，由的假设证明时，如果从等式左边证明右边，则必须证得右边为（）A、B、C、D、-高二数学
• 用数学归纳法证明：“”时，由不等式成立，推证时，左边应增加的项数是（）A．B．C．D．-高二数学
• 利用数学归纳法证明不等式：时，由不等式成立推证时，左边应添加的代数式是-高二数学
• 有以下三个不等式：；；．请你观察这三个不等式，猜想出一个一般性的结论，并证明你的结论。-高二数学
• 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并用-高一化学
• （12分）用数学归纳法证明等式对所以n∈N*均成立．-高二数学
• 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是[]①氧化剂是H3AsO3②还原性
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• 从中得出的一般性结论是________-高二数学
• amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mo
• 反应Na2O2＋2Na=2Na2O中被氧化的元素是_____，若有4.6克钠参加反应，需Na2O2______摩，电子转移数为_______个。-高一化学
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