19世纪，提出近代原子论的科学家是；英国科学家提出了原子结构的葡萄干面包模型；提出了原子结构的行星模型，依据是α粒子散射实验。-高一化学

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• X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸出YY2是空-高三化学
• 工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关-高三化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙<-高三化学
• 下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na<K<Rb⑤氢化物
• 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIBB．该元素位于s区C．该元素原子为非金属D．该元素原子N能层共有8个电子-高二化学
• 下列有关原子结构或元素性质说法正确的是A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似B．基态碳原子的价电子排布图：C．基态铜原子的价电子-高二化学
• 某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出四种方案这四种方案都有“合理”的理由，你认为下列因果关系正确的是选项因果A横行：按原子序数-化学
• 下列叙述正确的是()A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的-高三化学
• 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。①已知主族元素锗的最高化合价为+-高一化学
• (17分)A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。（1）判断元素：A、B、C、D。（2）以上这四种-高二化
• 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（)-高一化学
• 五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错-高三化学
• 下列现象与原子核外电子跃迁无关的是A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光-高二化学
• A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E是地壳中含量最高的金属元素。根据-高二化学
• 下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是（）①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EHFI3ACDGR4B（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。（2）A、C、D三
• 砷是第4周期第ⅤA族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（）A．属于短周期元素B．可以存在－3、+3、+5等多种化合价C．砷在通常情况下是固体D．最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物-高一化学
• 下列递变规律正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．、、的离子半径依次减小D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强-高一化学
• 随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐增强-高一化学
• 下列物质与水反应最剧烈的是（）A．RbB．KC．NaD．Li-高一化学
• （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（）A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D．质量数为6-高一化学
• 由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有（）A.3种B.2种C.6种D.5种-高一化学
• (11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。(1)固体化合物X为-化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图-高
• 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．是中子数不同质子数相同的同种核素B．第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增-高三化学
• 短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分-高二化学
• 有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷0(1)A原子核外比-高三化学
• 短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。ABCD（1）写出C的氧化物的一种用途：（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗-高三化学
• X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5－2－1A.Y的氢化物与W的氢化物反应的
• 下列各组顺序的排列错误的是A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰-高一化学
• 短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是-高一化学
• 填写恰当的符号：①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子；A是②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；B是③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为1-高一化学
• （12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子-
• 有A.B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是（）A．Si和NaB.C和MgC.Cl和OD．C和Al-高二化学
• 自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量为（）A．＞16B．＜16C．=16D．不能确定-高一化学
• 己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的-高三化学
• 已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z
• 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A．X元素显+4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol•l-1丁-高三化学
• 关于卤素（F、Cl、Br、I）的化学性质的叙述，错误的是A．随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱B．随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱C．将氯水加到KI－淀粉溶液-高一化学
• 23592U是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子
• 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零2①②③3④⑤⑥⑦(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：(填元素符号)。(2)在最高价氧化物的水
• 短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-它们的电子层结构相同，下列关系正确的是A．质子数c＞dB．离子的还原性Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W-高一化学
• A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A、C元素的最高正价为+7价B、原子半径：A＞B＞CC、离-高二化
• 短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是:()A．原子序数A＞BB．电子总数A＞BC．离子半径A－＞B2＋D．原子半径A＞B-高一化学
• 已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m－5）个电子，次外层分别有（n＋2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（）A．X3Y2B．X2Y3C．X2YD．XY2-高一化
• 现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为（）A．2克B．2.3克C．3克D．都不对-高一化学
• 矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的-高三
• 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R都是非金属元素-高二化学
• 下列说法正确的是A．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强B．第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小C．第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱D．依-高三化学