下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EHFI3ACDGR4B（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。（2）A、C、D三

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• 下列递变规律正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．、、的离子半径依次减小D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强-高一化学
• 随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐增强-高一化学
• 下列物质与水反应最剧烈的是（）A．RbB．KC．NaD．Li-高一化学
• （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（）A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D．质量数为6-高一化学
• 由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有（）A.3种B.2种C.6种D.5种-高一化学
• (11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。(1)固体化合物X为-化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图-高
• 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．是中子数不同质子数相同的同种核素B．第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增-高三化学
• 短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分-高二化学
• 有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷0(1)A原子核外比-高三化学
• 短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。ABCD（1）写出C的氧化物的一种用途：（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗-高三化学
• X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5－2－1A.Y的氢化物与W的氢化物反应的
• 下列各组顺序的排列错误的是A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰-高一化学
• 短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是-高一化学
• 填写恰当的符号：①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子；A是②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；B是③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为1-高一化学
• （12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子-
• 有A.B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是（）A．Si和NaB.C和MgC.Cl和OD．C和Al-高二化学
• 自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量为（）A．＞16B．＜16C．=16D．不能确定-高一化学
• 己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的-高三化学
• 已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z
• 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A．X元素显+4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol•l-1丁-高三化学
• 关于卤素（F、Cl、Br、I）的化学性质的叙述，错误的是A．随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱B．随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱C．将氯水加到KI－淀粉溶液-高一化学
• 23592U是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子
• 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零2①②③3④⑤⑥⑦(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：(填元素符号)。(2)在最高价氧化物的水
• 短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-它们的电子层结构相同，下列关系正确的是A．质子数c＞dB．离子的还原性Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W-高一化学
• A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A、C元素的最高正价为+7价B、原子半径：A＞B＞CC、离-高二化
• 短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是:()A．原子序数A＞BB．电子总数A＞BC．离子半径A－＞B2＋D．原子半径A＞B-高一化学
• 已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m－5）个电子，次外层分别有（n＋2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（）A．X3Y2B．X2Y3C．X2YD．XY2-高一化
• 现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为（）A．2克B．2.3克C．3克D．都不对-高一化学
• 矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的-高三
• 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R都是非金属元素-高二化学
• 下列说法正确的是A．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强B．第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小C．第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱D．依-高三化学
• M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是A．M、N可能为金属B．若M、N为同周期元素，则原于半径M<NC．M、-高三化学
• 下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是A．金属间发生的置换反应B．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易D．每摩-高一化学
• 下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫C．氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸D．硫在常温下为固态,而氯气为气态-高一化学
• 下面有关14C、14N叙述正确的是（）A．14C与14N有相同的中子数B．14N的核外电子数与中子数相同C．14C与14N有相同的质子数D．14C与14N互为同位素-高一化学
• 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X
• 已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是A．KH的水溶液呈碱性B．KH中氢离子可以被还原为氢气C．KH是一种强氧化剂D．KH中的氢离子是裸露的质子-高一化学
• 下列电子层中，能量比M层高的是（）A．L层B．K层C．N层D．G层-高一化学
• 下列各组物质的性质比较中，正确的是A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．沸点：HF>HCl>HBrC．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClD．氧化性：Fe
• 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼-高二化学
• 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．NaKRbB．NPAsC．OSClD．SiPCl-高二化学
• 下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能-高三化学
• 氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状-高二化学
• 下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63
• 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＜W＜-高三化学
• 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价＋1
• X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Y单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域Z-高三化学
• 据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是A．10B20是一种新型化合物B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20晶体熔点高，硬度大D．10B和10B20互为同位素-高三