用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R都是非金属元素-高二化学

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• M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是A．M、N可能为金属B．若M、N为同周期元素，则原于半径M<NC．M、-高三化学
• 下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是A．金属间发生的置换反应B．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易D．每摩-高一化学
• 下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫C．氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸D．硫在常温下为固态,而氯气为气态-高一化学
• 下面有关14C、14N叙述正确的是（）A．14C与14N有相同的中子数B．14N的核外电子数与中子数相同C．14C与14N有相同的质子数D．14C与14N互为同位素-高一化学
• 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X
• 已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是A．KH的水溶液呈碱性B．KH中氢离子可以被还原为氢气C．KH是一种强氧化剂D．KH中的氢离子是裸露的质子-高一化学
• 下列电子层中，能量比M层高的是（）A．L层B．K层C．N层D．G层-高一化学
• 下列各组物质的性质比较中，正确的是A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．沸点：HF>HCl>HBrC．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClD．氧化性：Fe
• 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼-高二化学
• 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．NaKRbB．NPAsC．OSClD．SiPCl-高二化学
• 下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能-高三化学
• 氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状-高二化学
• 下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63
• 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＜W＜-高三化学
• 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价＋1
• X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Y单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域Z-高三化学
• 据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是A．10B20是一种新型化合物B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20晶体熔点高，硬度大D．10B和10B20互为同位素-高三
• 下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：abcdefghi（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。（2）d单质溶于i的最高价-高
• （13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素，C-高一化学
• 某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A．原子核内中子的总质量小于质子的总质量B．该原子的质量数等于m－nC．该元素的相对原子质量近似等于m＋nD．该原子的相对-高一化学
• 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是A．Y、Z的原子序数之和可能是2aB．Y的原子序数可能是a—17C．Z的原子序数可能是-高一化学
• 下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第2周期⑥⑦第3周期①③⑤⑧⑨⑩第4周期②④(1)10种-高
• 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子化热：Y＞ZB．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C．气态氢化物的热稳定性：R＜WD．Y和Z两者最高价氧化物-高二化学
• 下列说法中正确的是A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激-高二化学
• 现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：元素编号TXYZW元素的性质或原子结构情况短周期主族元素中原子半径最大最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体核外共有13种运-高三化学
• A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns2πp2n，D在空气中燃烧可以得到淡黄色-高三化学
• 前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙-高三化学
• 很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是A．TI元素是一种主族元素B．TI元素的相对原子质量是204C．铊元素的质量数是204.4D．TI原子最外-高三化学
• A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原-高三化学
• A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：元素相关信息AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数B是空气中含量最丰富的元素C短周-高三化学
• 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5-高二化学
• 下列叙述正确的是()①3H+中含有的中子数与质子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1③2mol乙烯与乙烷混合气体中含有的碳、氢原子数之比为2：5④H2、D2、-高一化
• 2001年我国科技十大进展之一有新核素合成研究的突破。我国科学家巧妙合成了超重元素，并在世界上首次确认了β缓发裂变先驱核。根据以上信息完成下列问题：（1）的中子数为______-化学
• 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等-高一化学
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl3-高一化学
• X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分-高三化学
• 我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”。下列有关稀土元素与的说法正确的是（）A．与互为同位素B．与的质量数相同C．-高一化学
• 下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3B．1H和2HC．H2O和H2O2D．O2–和O-高一化学
• β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下-高二化学
• 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．还原性：Li>Na>K>RbD．酸
• 下列各组中的性质比较，不正确的是()A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－-高三化学
• X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3-高二化学
• 下列粒子的个数之比不是1∶1的是A．氘原子中的质子和中子B．C2H4分子中的质子和电子C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子D．常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-
• 下列判断中一定正确的是A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MB．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YC．若M、N是同主族元素，且原子序-高二
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是A．稳定性：H2XH2ZB．酸性：H2ZO3＜H2ZO4C．还原性：W-＜Z2-D．半径：Y3+＜Z2--高三化学
• 已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．电负性：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3C．第一电离能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3P
• 下列说法中正确的是A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高C．因为F的非金属性强-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefgh4Jk（1）写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子-
• X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍YY原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中-高三化学